高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯7

（1） 盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

（2） b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

（3） d的作用是，可选用试剂(填标号)。

A．Na₂S    B．NaCl    C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄

（4） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO₃晶体。

（5） 取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。

（1） 组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。

（2） 将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。

（3） 步骤I，发生反应的化学方程式是。

（4） 步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。

（5） 关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

（1） 步骤I，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其理由是。

（2） 下列说法正确的是______。

（3） 步骤V，重结晶前，为了得到杂质较少的K₂Cr₂O₇粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解KCl →→→→→重结晶。

a.50℃蒸发溶剂；

b.100℃ 蒸发溶剂；

c．抽滤；

d．冷却至室温；

e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

（4） 为了测定K₂Cr₂O₇产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

①下列关于滴定分析的操作，错误的是。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

（5） 该小组用滴定法准确测得产品中K₂Cr₂O₇的质量分数为98.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(K₂Cr₂O₇溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制K₂Cr₂O₇待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是，添加该试剂的理由是。