1. （1） Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：

   

   Ti元素在周期表中的位置是。

3. （2） 根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca²⁺最近的O^2-个数为____。

   A . 6 B . 8 C . 10 D . 12
5. （3） Ti³⁺易形成紫色配位化合物[Ti(H₂O)₆]Cl₃ ， 1mol该配合物中含有的共价键数目为____。

   A . 12N_A B . 15N_A C . 18N_A D . 21N_A
7. （4） Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH₃NH₃PbI₃作为光敏层材料。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为____。

   A . N>O>C B . N>C>O C . O>N>C D . C>N>O
9. （5） 测定CH₃NH₃PbI₃中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是____。

   A . 原子发射光谱 B . 质谱 C . 核磁共振氢谱 D . 晶体X射线衍射
11. （6） Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH₃—O₂固体燃料电池装置如下图所示：

    

    M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。

13. （7） 下列关于该燃料电池叙述不正确的是____。

    A . 该燃料电池可以将化学能全部转化为电能 B . 电子由M电极经过外电路流向N电极 C . N电极处的氧气发生还原反应 D . 该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH₃会有3mol O^2-发生迁移

1. （1） Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。

   25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是____。

   

   A . X B . Y C . Z D . M
3. （2） 25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是____。

   A . Na₃Cit溶液中，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+ [H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] B . Na₃Cit溶液中， [OH^-]>[H⁺] C . NaH₂Cit溶液中，[Na⁺]=[H₃Cit]+[H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-] D . Na₂HCit溶液中，[OH^-]>[H⁺]
5. （3） 已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11 ， 向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式。
7. （4） Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。

   请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。

9. （5） Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

   

   已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17 ， K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。

   基态Fe原子价电子排布式为。

11. （6） 滤渣1为。(填化学式)
13. （7） “沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5mol•L^-1 ， 认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = 。
15. （8） “沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是。
17. （9） “合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是____。

    A . FeSO₄ B . Fe C . Cu D . H₂O₂

1. （1） Ⅰ.NH₃可用于处理有害气体氮氧化物(NO_x)，将NO_x还原成N₂和H₂O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH₃(g) + 4NO(g) + O₂(g)4N₂(g) + 6H₂O(g) ∆H = -1626kJ·mol^-1。

   已知：该反应焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。

   A . 能 B . 不能 C . 缺少条件，无法判断
3. （2） 在恒温恒容条件下，以下表述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是____。

   A . 2v_正(NH₃) = 3v_逆(H₂O) B . 气体的平均相对分子质量不再变化 C . 气体的密度不再变化 D . N₂和H₂O的物质的量之比2：3
5. （3） 相同反应时间内，不同温度、不同氨氮比()条件下NO的转化率如图所示。

    

   ①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。

   ②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。

7. （4） Ⅱ.NH₃还可用做燃料。下表是氨气和氢气能源的部分性质：

   	状态	热值(kJ/g)	沸点(℃)	密度(kg/L)	液态能量密度(MJ/L)
   氨气	气	18.6	-33	0.6820	12.7
   氢气	气	120	-253	0.0708	8.5

   氮元素燃烧后生成的稳定产物为N₂。请书写NH₃燃烧的热化学方程式。

9. （5） 结合表中数据分析，相较于氢气，氨气作为燃料优点是。
11. （6） 在理想条件下，氨气完全燃烧的产物为氮气和水，但在实际燃烧过程中会产生污染环境的有毒气体，请写出一个涉及的化学方程式。

可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)

实验步骤如下：

1. （1） Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。

   连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。

3. （2） 装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是____。

   A . 氯化铵 B . 氢氧化钙和氯化铵 C . 硝酸铵 D . 氢氧化钠和氯化铵
5. （3） 实验开始时打开K₁ ， 加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有。
7. （4） 下列说法不正确的是____。

   A . 碱石灰的作用是干燥氨气 B . 可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢 C . 装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气 D . 装置E可起到防止倒吸的作用
9. （5） Ⅱ.制备KSCN。

   移去装置A处的酒精灯，关闭K₁ ， 打开K₂ ， 利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。

11. （6） 制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，，，，得到硫氰化钾晶体。
13. （7） Ⅲ.测定KSCN的含量。

    称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。

    滴定管读数时，平视观察的位置为。

15. （8） 判断达到滴定终点的方法是。
17. （9） 样品中KSCN的质量分数为。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)

1. （1） Ⅰ.纽甜(NTM)是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。蔗糖和纽甜的相关数据如下：

   	分子式	相对分子质量	甜度	熔点(℃)
   蔗糖	C12H22O11	342	1	185~187
   纽甜	C20H30N2O5	378	8000~12000	80.9~83.4

   

   下列有关糖类化合物的说法不正确的是____。

   A . 麦芽糖一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B . 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C₆H₁₀O₅)_n ， 二者互为同分异构体 C . 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖
3. （2） 在如图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子。

   

5. （3） 说明纽甜的熔点低于蔗糖的原因。
7. （4） Ⅱ.纽甜(NTM)的一种合成路线如图所示：

   

   已知：

   B→C的反应类型是____。

   A . 取代反应 B . 加成反应 C . 氧化反应 D . 还原反应
9. （5） 写出J分子中所含的官能团名称。
11. （6） 下列说法正确的是____。

    A . 在质谱图中，C分子可能有m/z值分别为120及122的2个明显的分子离子峰 B . E分子中N原子采取sp²杂化 C . J分子中所有碳原子可能共平面 D . 纽甜分子中含有2个肽键
13. （7） 化合物C是烃M的一氯代物，请用系统命名法命名M。
15. （8） 请写出化合物G的结构简式。
17. （9） 书写J→K的化学反应方程式。
19. （10） 写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。

    ①能发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；

    ②核磁共振氢谱图中有4组峰。

21. （11） 结合题目所给信息，设计H→I的合成路线(必要的有机或无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)