2015-2016学年北京二十四中高二下学期月考化学试卷（3月份）

2015-2016学年北京二十四中高二下学期月考化学试卷（3月份）
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

已知下列热化学方程式：

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

②H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

③C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol^﹣¹

④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2） H₂的燃烧热为；C的燃烧热为．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4） CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为．

2. 单选题	详细信息
化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A . 镁条在空气中燃烧 B . Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应 C . 铝片与稀盐酸反应 D . 灼热的炭与CO₂的反应

3. 单选题

详细信息

燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+50 kJ•mol^﹣¹ B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣1 300 kJ C . 2C₂H₂+5O₂═4CO₂+2H₂O△H=﹣2 600 kJ D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣2 600 kJ•mol^﹣¹

4. 单选题

详细信息

已知下列反应的热化学方程式为

·（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣¹

·（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

·（3）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

则反应2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H为（）

A . ﹣488.3 kJ•mol^﹣¹ B . ﹣191 kJ•mol^﹣¹ C . ﹣476.8 kJ•mol^﹣¹ D . ﹣1 549.6 kJ•mol^﹣¹

5. 单选题

详细信息

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（）


A．锌锰电池	B．氢氧燃料电池	C．铅蓄电池	D．镍镉电池

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂ ，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH﹣2e^﹣→X+2H⁺ ．下列说法中正确的是（）

A . 电池内部H⁺由正极向负极移动 B . 另一极的电极反应式为：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣ C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D . 电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

7. 单选题

详细信息

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄ $\text{[math]}$ Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）

A . Mg²⁺向正极迁移 B . 正极反应为：Mo₃S₄+2xe^﹣=Mo₃S₄^2x^﹣ C . Mo₃S₄发生氧化反应 D . 负极反应为：xMg﹣2xe^﹣=xMg²⁺

8. 单选题

详细信息

人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O₂产生 C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D . 催化剂b表面的反应是CO₂+2H⁺+2e^一═HCOOH

9. 填空题	详细信息
已知下列热化学方程式： ①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹； ②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹； ③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹ ．写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式．

10. 综合题

详细信息

以下两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220kJ•mol^﹣¹

试回答下列问题：

（1） H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为．
（2） 1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为．
（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共1mol，完全燃烧时放出的热量为769.4kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比为．

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