题目

有甲、乙、丙三种常见短周期元素，它们之间两两化合可以生成化合物戊、己、庚。化合物戊、己、庚之间也能相互反应，已知戊是由甲和乙两元素按原子个数比为1:1组成的化合物，甲、乙、丙三元素形成的单质(仍用甲、乙、丙表示)和它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)： ①乙+丙己  ②甲+丙庚  ③戊+己丁④戊+庚丙+辛  ⑤己+庚丙+辛若丁的用途如下图所示，试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：己：_______________________________________________________________；庚：_______________________________________________________________；丁：_______________________________________________________________。(2)写出下列反应的化学方程式：反应③：_____________________________________________________；反应④：______________________________________________________。(3)298 K时向体积为V L的真空容器内通入n mol 己和m mol庚。①若n=2，则当m=_____________时，反应后容器内气体的密度最小。②若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为____________________g。③若5n=m，则反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则n+m=_______________。 答案：(1)SO2  H2S  H2SO4 (2)H2O2+SO2H2SO4H2O2+H2SS↓+2H2O(3)①4  ②16m  ③3解析：(1)题图为硫酸的用途图，丁为硫酸。因为戊是由甲和乙两元素组成的化合物，由反应①②③知丁(H2SO4)是由甲、乙、丙(H、O、S)三元素组成的，甲为H元素，乙为O元素，丙是S元素，戊为H2O2，己为SO2，庚为H2S，辛为H2O。(2)根据(1)的结论，反应③的化学方程式为：H2O2+SO2H2SO4；反应④的化学方程式为：H2O2+H2SS↓+2H2O。(3)①当真空容器内H2S和SO2恰好完全反应时气体密度最小为0，即2H2S  +  SO23S↓+H2O  m         故有n==2,m=4。②由2n＞m可推知：n:m＞1:2，即SO2过量，H2S完全反应：SO2  +  2H2S2S  +  S  +  2H2Om        m             m      m故氧化产物与还原产物质量差为：(m-m)×32=16m(g)③由5n=m可推出：n:m=n:5n=1:5＜1:2,即H2S过量，SO2完全反应，氧化产物与还原产物总的物质的量为3n mol,则3n×32=48,n=0.5,故n+m=6n=3。

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