1. （1） 已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol

   H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

   则：HF(aq)+NaOH(aq) =NaF(aq) +H₂O(l)的ΔH=。

3. （2） HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式。
5. （3） 如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

   

   若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂ ， 则P₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g) 反应的平衡常数K_P=kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。

7. （4） 若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是____。

   A . 容器右侧气体的密度不再改变 B . 容器右侧的温度不再改变 C . 容器右侧气体的压强不再改变 D . 容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E .
9. （5） 某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

   

   图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是。

11. （6） NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。

化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关材料的说法错误的是

下列化学用语正确的是

A . 丙烷分子的空间填充模型： B . O₃分子的球棍模型： C . 乙醇的核磁共振氢谱图： D . 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d¹⁰4s²4p³和4s²4p³

下列离子方程式书写正确的是

A . NaHCO₃溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO₃溶液中滴加饱和Ba(NO₃)₂溶液的离子方程式：Ba²⁺+HCO =BaCO₃↓+H⁺ B . 向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH+HSO=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O C . 硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO₄+4Cl^-=[PbCl₄]^2-+SO D . 用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

某小组为了探究不同离子与OH^-反应的先后相关问题，分别在1L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液、1L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加一定量NaOH固体后并恢复到常温(体积变化忽略不计)，并测得其中相关粒子浓度变化情况分别如图1、图2所示[已知：K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.61×10^-11 ， K_a1(H₂SO₃)=1.52×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7 ， K_b(NH₃•H₂O)=1.75×10^-5]，下列说法正确的是

图11L0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

图21L0.1mol•L^-1NH₄HSO₃溶液中加入一定量NaOH后各粒子浓度变化曲线

A . 由上述实验可知与OH^-反应的先后顺序为HSO＞NH＞HCO B . 图1中，当n(NaOH)=0.05mol时，只发生反应OH^-+NH=NH₃•H₂O C . 图2中，当n(NaOH)＜0.1mol时，主要发生反应HSO+OH^-=H₂O+SO D . 上述实验说明，离子反应的先后顺序与反应平衡常数大小无关

一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法错误的是

酮基布洛芬()是一种常用的解热镇痛药，通过抑制前列腺素的生成可达到缓解疼痛的作用，并有解热、消炎的作用，尤其对近期新型冠状病毒感染引起的发热症状有很好的治疗作用。下列关于酮基布洛芬的说法正确的是

A . 每个分子中至少有14个C原子共平面 B . 1mol该物质最多能与7molH₂发生加成反应 C . 酮基布洛芬分子无对映异构 D . 口服酮基布洛芬对胃、肠道有刺激，用对布洛芬进行成酯修饰，能有效改善这种状况，原理是两者发生加成反应后酸性减弱

2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：

下列说法正确的是

一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作支撑材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，相关图示如图1、图2，电池总反应为MnO₂+Zn+(1+)Zn+ZnSO₄MnOOH+[ZnSO₄•3Zn(OH)₂•xH₂O]，下列说法错误的是

A . 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维的反应为Zn+H₂O+ZnSO₄+OH^--e^-=[ZnSO₄•3Zn(OH)₂•xH₂O] B . 充电时，含有MnO₂膜的碳纳米管纤维与外电源正极相连 C . 合成图2中的有机高聚物分子的反应为缩聚反应 D . 有机高聚物中通过氢键的缔合作用，增强了高聚物的稳定性

铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程：

已知：①(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄；NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃；

②K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11。

则下列说法错误的是

A . (NH₄)₂SO₄的作用是将金属元素转化为可溶性硫酸盐，便于浸出 B . “浸渣”的成分为Fe(OH)₃和SiO₂ C . 沉镍过程中的离子方程式：Ni²⁺+HCO+NH₃=NiCO₃↓+NH D . “浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3mol•L^-1 ， 当除钙率达到99%时，溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol•L^-1