安徽省安庆市2021年高考理综-化学一模试卷

安徽省安庆市2021年高考理综-化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )

A . 南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅 B . 地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝 C . 84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 D . 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

2. 单选题

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用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	除去Fe(OH)₃胶体中混有的NaCl溶液	比较Cl、C和Si的非金属性强弱	制备干燥的CuI(受热易被氧化)	测定中和反应的反应热

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 25℃，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A B . 60gSiO₂晶体中Si—O键数目为2N_A C . 在K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5N_A D . 加热条件下，20mL10mol•L^-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A

4. 单选题

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《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出，洛匹那韦(Lopinavir)与氯喹类药物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦(Lopinavir)(图1)和羟基氯喹(图2)的结构分别如图所示，对这两种有机化合物描述正确的是( )

A . 洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质 B . 洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应 C . 羟基氯喹的分子式为C₁₈H₂₄N₃OCl D . 羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有5种

5. 单选题

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主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数均不大于20。化合物ZW₂与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )

A . 简单离子半径：Z>Q>X>Y B . 工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C . Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D . 化合物ZW₂中只含有离子键

6. 单选题

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锂—铜空气燃料电池(图1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^- ，用该电池电解含有尿素［CO(NH₂)₂]的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图2所示。装置中c、d均为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，电解时，c极接b极。下列说法错误的是( )

A . 放电时，b极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B . 电解时，理论上标准状况下，有33.6L O₂参与反应时，c电极区可产生22.4L N₂ C . 电解一段时间后，d电极区pH增大 D . 图1整个反应过程，Cu起了催化剂的作用

7. 单选题	详细信息
25℃时，某混合溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol/L，lgc(CH₃COOH)、lgc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化的关系如图所示。已知K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是( ) A . 曲线1为lgc(OH)随pH变化的曲线 B . N点时，pOH=14-lgKa C . 该体系中，c(CH₃COO^-)= $\text{[math]}$ mol/L D . O点时，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)

8. 实验探究题

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO₂。已知NaClO₂受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

（1）仪器A的名称是，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，。
（2）装置F中的试剂是，装置E的作用是。
（3）装置C中生成ClO₂ ，写出装置C中发生反应的离子方程式。
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO₂采用“减压蒸发”操作的原因是。
（5）某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO₂固体稳定性的影响，如图所示：

保存NaClO₂固体最佳的pH是，原因是。
（6）测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。
I.准确称取所得NaClO₂样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。

II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I+S₄O $\text{[math]}$ )。该样品中NaClO₂的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。

9. 综合题

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氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备Sc₂O₃的流程图如图所示：

（1）提高酸溶效率的措施。
（2）酸溶溶液含有Ti₂O $\text{[math]}$ 和Fe³⁺ ， Ti₂O $\text{[math]}$ 中Ti的化合价为＋4价，在热水中水解为TiO₂。“净化”过程中加热溶液的作用是。
（3）流程中萃取剂与酸溶液的用量比用E/A表示，Sc³⁺的萃取率用a%表示，不同条件下Sc³⁺的萃取率(a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A和萃取时间分别为、。
（4） “萃取和反萃取“主要化学反应ScCl₃+(2-3)TBP=ScCl•(2-3)TBP，ScCl•(2-3)TBP+H₂O=ScCl+H₂O+(2-3)TBP。“反萃取”所加的试剂X为。
（5） “沉钪”过程中发生的离子方程式：。Sc₂(C₂O₄)₃在空气中灼烧时发生的化学方程式：。

10. 综合题

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氮氧化物和SO₂是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。

（1）已知：
I.2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)        △H=-113.0kJ•mol^-1

II.2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)        △H=-196.6kJ•mol^-1

III.NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)           △H=。
（2）氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O₃=NO₂+O₂、②NO₂+O=NO+O₂。常温下反应①的平衡常数为K₁ ，反应②的平衡常数为K₂ ，则反应O₃+O=2O₂的平衡常数K=。(用K₁、K₂表示)。一氧化氮在该反应中的作用是。

（3）反应II2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)在0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如表：

	起始原料气体积分数	平衡混合气体积分数
N₂	82%	84.9%
SO₂	7%	0.18%
O₂	11%	7.86%
SO₃	0	7.06%

该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压x物质的量分数)K_p=(列出计算式)。写出一种能提高SO₂平衡转化率的措施。

（4）烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种ClO₂气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速率常数(k)如下：
脱硝：

a.NO(g)+ClO₂(g)=NO₂(g)+ClO(g)       △H₁         k₁=1.7×10mL•(mol•s)^-1

b.NO(g)+ClO(g)=NO₂(g)+Cl(g)         △H₂           k₂=8.8×10¹²mL•(mol•s)^-1

脱硫：

c.SO₂(g)+ClO₂(g)=SO₃(g)+ClO(g)     △H₃       k₃=2.1×10^-4mL•(mol•s)^-1

d.SO₂(g)+ClO(g)=SO₂(g)+Cl(g)        △H₄        k₄=6.9×10¹¹mL•(mol•s)^-1

①已知反应c、d的速率方程分別为v_正=k₃c(SO₂)•c(ClO₂)、v_正=k₄c(SO₂)•c(ClO)，试判断两反应的活化能大小：E₃E₄(填“＞”“＜”或“=”)。控制脱硫速度的关键步骤是反应(填c或d)。

②SO₂、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对气体的氧化率影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因。

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