宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷

宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，（） A . 碘酒可用于皮肤外用消毒 B . 过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒 C . 84消毒液可用于消杀新型冠状病毒 D . 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（） A . 1L1mol•L^-1的盐酸中含HCl分子的数目为N_A B . 1.12L Cl₂通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 N_A C . S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A D . 常温常压下，1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO $\text{[math]}$

3. 单选题	详细信息
某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：下列说法正确的是（） A . 有机物甲与有机物乙均可发生加成反应 B . 有机物甲与有机物乙互为同系物 C . 有机物甲分子中所有碳原子共平面 D . 有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳

4. 单选题	详细信息
一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（） A . 使用碱性电解质水溶液 B . 放电时，正极反应包括3Mg²⁺+MgS₈- 6e^-=4MgS₂ C . 使用的隔膜是阳离子交换膜 D . 充电时，电子从Mg电极流出

5. 单选题

详细信息

科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞W B . Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C . 氢化物的沸点： Y＞X D . 1mol ZW与水发生反应生成1mol W₂ ，转移电子2mol

6. 单选题

详细信息

下列对实验现象的解释与结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黑色沉淀	K_sp( (AgI)＜K_sp(Ag₂S)
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃•H₂O的K_b=1.74×10^-5 ，向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（）

A . pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B . 溶液中Pb²⁺与Pb(OH)₂浓度相等时，氨主要以NH₃•H₂O的形式存在 C . pH=7时，溶液中存在的阳离子有pb²⁺、 Pb(OH)⁺、 H⁺和NH $\text{[math]}$ D . 随着pH增大，c[Pb(OH)⁺]先增大后减小，c(NO $\text{[math]}$ )保持不变

8. 实验探究题

详细信息

硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。

I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：

+HO－NO₂ $\text{[math]}$ +H₂O

II.可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm^-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	___	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	___	338	1.84	易溶于水

III.制备硝基苯的反应装置图如下：

IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制混酸时，应在烧杯中先加入；反应装置中的长玻璃导管最好用代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是。
（2）步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是。
（3）最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应 (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
（4）粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是。
（5）步骤④用到的固体D的名称为。
（6）步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为。

9. 综合题

详细信息

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

（1） MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)
（2）保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。
（4）净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。

10. 综合题

详细信息

（1） I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：
①CH₄(g)+ H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ∆H= +206kJ•mol^-1

②CO(g)+ H₂O (g) $\text{[math]}$ CO₂ (g)+H₂(g) ∆H= —41kJ•mol^-1

恒定压强为P₀时，将n(CH₄)：n(H₂O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：

写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：。
（2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。

A . 恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B . 恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C . 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D . 加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变
（3）恒定压强为P₀ ，投料比n(CH₄)： n(H₂O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在℃左右。
（4） 600℃时，CH₄的平衡转化率为 (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为K_p= (K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（5） II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO₂电池，电解质为K₂SO₄、H₂SO₄和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：

回答下列问题：

电池中，Zn 极上发生的电极反应式为。
（6）电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO₂电极质量增重 g。

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