高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章水溶液中的离子反应与平衡 B卷

高中化学选择性必修1单元分层测试：第三章水溶液中的离子反应与平衡 B卷
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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常温下，向20 mL 0.1mol·L^-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L^-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（）

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A . V＞20 mL B . ①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞① C . 在点②所示溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₃·H₂O)＋c(NH $\text{[math]}$ ) D . 在点②、③之间可能存在：c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Cl^－)＝c(OH^－)＞c(H⁺)

2. 多选题

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部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$\text{[math]}$

电离常数/（ $\text{[math]}$ ）（25℃）

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 中和等体积、等pH的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，前者消耗 $\text{[math]}$ 的量小于后者 D . 等体积、等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者所含离子总数小于后者

3. 多选题

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已知：常温下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线 B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 常温下，当 $\text{[math]}$ 时，饱和溶液中 $\text{[math]}$ D . 加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由 $\text{[math]}$ 点沿直线变为 $\text{[math]}$ 点

4. 多选题

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常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 某弱碱 $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$ B . b点溶液中存在 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ D . a、b、c三点的溶液，水的电离程度 $\text{[math]}$

5. 多选题

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25℃时，向1L某缓冲溶液(含0.1mol·L^-1CH₃COOH、0.08mol·L^-1CH₃COONa)和1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g)，两种溶液的pH变化如图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶液pH=pKa-lg $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 曲线①对应的溶液是缓冲溶液 B . 25℃时醋酸的电离常数的数量级为10^-5 C . a点溶液中离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)=c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-) D . b点溶液存在：4c(CH₃COOH)+9c(H⁺)=9c(Cl^-)+9c(OH^-)+5c(CH₃COO^-)

6. 多选题

详细信息

向一定体积的 $\text{[math]}$ 的草酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 水的电离程度：N>M>P B . $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ C . N点： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大

7. 综合题

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下列物质中：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$

（1）属于弱电解质的是(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是。
（2）在氨水中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。将上述六种物质分别配成 $\text{[math]}$ 的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且 $\text{[math]}$ 增大的是(填序号)，此时 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， $\text{[math]}$ 。
（3）等体积、pH相同的盐酸和醋酸分别与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应，消耗 $\text{[math]}$ 体积较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)，反应后溶液pH较大的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
（4）已知次氯酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至 $\text{[math]}$ ，此时测得 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（5）已知亚硫酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ；碳酸 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，足量的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液发生反应的主要离子方程式为。

8. 单选题	详细信息
常温下，向10mL0.10mol/LCuCl₂溶液中滴加0.10mol/LNa₂S溶液，滴加过程中-lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A . K_sp(CuS)=10^-35.4 B . a点溶液中：c(S^2-)•c(Cu²⁺)=K_sp(CuS) C . c点溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点

9. 单选题	详细信息
常温时将 $\text{[math]}$ 的某酸 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的某碱 $\text{[math]}$ 等体积混合后，溶液的 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是 A . 碱 $\text{[math]}$ 可以是强碱 B . 两溶液恰好完全反应 C . 盐 $\text{[math]}$ 的水溶液一定显碱性 D . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$