高考二轮复习知识点：质量守恒定律

高考二轮复习知识点：质量守恒定律
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A . 1∶1 B . 2∶3 C . 3∶2 D . 2∶1

2. 单选题	详细信息
化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（） A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量 C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量 D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

3. 单选题	详细信息
以下命题，违背化学变化规律的是（） A . 石墨制成金刚石 B . 煤加氢变成人造石油 C . 水变成汽油 D . 干冰转化成原子晶体

4. 实验探究题

详细信息

采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
（2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g） △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂（g）=N₂O₄（g） △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $\text{[math]}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $\text{[math]}$ =2.9kPa，则此时的 $\text{[math]}$ = kPa，V= kPa，min^-1。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂ 快速平衡
第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂慢反应
第三步NO+NO₃⇀2NO₂ 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO₃ C . 第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。

5. 综合题

详细信息

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1） KIO₃的化学名称是。
（2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。
（3） KClO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

6. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法中错误的是（） A . 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 B . 将煤的液化、气化，能减少二氧化碳的排放 C . 雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能

7. 多选题	详细信息
H₂在Cl₂中燃烧的反应为：H₂＋Cl₂ $\text{[math]}$ 2HCl，反应前后不发生变化的是（） A . 元素的种类 B . 物质的总质量 C . 分子的数目 D . 原子的数目

8. 单选题	详细信息
在化学反应中一定发生变化的是（） A . 各元素的化合价 B . 物质总物质的量 C . 物质的总质量 D . 物质中的化学键

9. 单选题	详细信息
煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO₂的排放，反应为2CaCO₃+X+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂（已配平），其中物质X为（） A . CO B . O₂ C . CS₂ D . CaO

10. 实验探究题

详细信息

乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

（1）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为；
（2）下列各组化学反应中，反应原理相同的是(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色

③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
（3）取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇乙烯(填大于、小于、等于);
（4）工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H₂SO₄可以看作HOSO₃H)
第一步：反应CH₂=CH₂+HOSO₃H(浓硫酸)→CH₃CH₂OSO₃H (硫酸氢乙酯);

第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于(填反应类型)反应;

②上述整个过程中浓硫酸的作用是(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂
（5）发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇植物秸秆 $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。

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