2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）

2015年河南省八市重点高中高考化学模拟试卷（5月份）
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（） A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯 B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素 C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO₂ D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

2. 单选题	详细信息
下列叙述正确的是（） A . 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B . 用图②所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带 D . 图④装置常用于收集干燥的NH₃ ，若将碱石灰改成P₂O₅ ，可用于收集干燥的HCl

3. 单选题

详细信息

X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z⁺、W²⁺、与Y²^﹣具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）

A . 元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物 B . X和R形成的常见化合物中各原子都达到8电子稳定结构 C . 离子半径的大小顺序为：Z⁺＞W²⁺＞Y²^﹣ D . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种

4. 单选题	详细信息
符合下列条件的有机物中，同分异构体（不考虑立体异构）数目最多的是（） A . 分子式为C₅H₁₀且能使溴的CCl₄溶液褪色 B . 分子式为C₇H₁₆且含有三个甲基 C . 分子式为C₄H₈O₂且能与NaOH溶液反应 D . 分子式为C₄H₁₀O且能与钠反应

5. 单选题

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常温下，向20mL0.2mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol•L^﹣¹NaOH溶液．有关微粒物质的量的变化如图（其中I代表H₂C₂O₄ ， Ⅱ代表HC₂O $\text{[math]}$ ，Ⅲ代表C₂O $\text{[math]}$ ），根据图示判断，下列说法正确的是（）

A . H₂C₂O₄在水中的电离方程式是：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O $\text{[math]}$ B . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水小 C . 当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：2c（H⁺）+2c（HC₂O $\text{[math]}$ ）+3c（H₂C₂O₄）═c（C₂O $\text{[math]}$ ）+2c（OH^﹣） D . 已知H₂C₂O₄的电离常数分别为K₁、K₂ ，则a点的c（H⁺）=K₂

6. 单选题

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为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂盒分离方法都正确的是（）

选项	物质	除杂试剂	分离方法或操作
A	乙醇（水）	无水CuSO₄	充分反应后蒸馏
B	苯（Br₂）	NaOH溶液	振荡静置后过滤
C	NaCl固体（KNO₃）	水	高温溶解、降温结晶
D	BaCO₃（BaSO₄）	饱和Na₂CO₃溶液	充分浸泡后过滤

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

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新型能源氢能的关键技术是储氢．如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），储氢装置的电流效率η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，则下列说法正确的是（）

A . 该储氢装置的电流效率η=64.3% B . D电极室发生的所有的电极反应为：C₄H₆+6H⁺+6e^﹣═C₆H₁₂ C . B电极为电源的负极 D . H⁺由D电极室移向E电极室

8. 实验探究题

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一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

（1）无水乙醇的作用；烘干晶体的温度性质60℃的原因是；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu₂（OH）₂SO₄杂质，分析产生该杂质的原因可能是；
（3）（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可与I作用产生I₂和白色沉淀，该反应的离子方程式为，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂ ，即可得Cu²⁺含量；
（4）（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
滴定管读数如图所示，消耗标准液mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是；
（5）（Ⅳ）SO₄²^﹣含量的测定﹣﹣沉淀法
称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl₂加入溶液中，静置得到BaSO₄沉淀，检验沉淀已完全的操作为．

9. 实验探究题

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工业利用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备硫酸铝晶体与三草酸合铁酸钾[K₂Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]在的流程如图所示：

已知：生成氢氧化物的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.6	2.1
完全沉淀时	5.2	3.2

回答下列问题：

（1）为提高酸浸速率，应采用的措施是（答出两条），残渣的主要成分是；
（2）写出氧化过程中反应的了新方程式；
（3）试剂X的化学式是，pH的调控范围是；
（4）操作Ⅱ的晶体步骤为，过滤洗涤、低温干燥，若操作Ⅰ与操作Ⅱ相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的试剂最好是；
a．先热水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后热水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO₃沉淀的离子方程式为．

10. 实验探究题

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氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N₂高效地转化成为NH₃是众多科学家们一直在探究的问题：

（1）已知：①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣1025kJ•mol^﹣¹
②N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^﹣¹
水的汽化热△H=+44kJ•mol^﹣¹
据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH₃及氧气，写出反应的热化学方程式；
（2）工业时合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ．图1表示H₂的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H₂的转化率与起始投料比[n（N₂）/n（H₂）]、压强的变化关系，则T₁、T₂、T₃的大小关系为，曲线与曲线对应的压强p₁P₂（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N₂的转化率为40%，则X=
（3）一定温度下，将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH₃的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数K_p=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是．
a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率
c．混合气体的密度不变 d．N₂和H₂的物质的量之比保持不变
（4） NH₃催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH₄NO₃ ，其总反应是8NO+7H₂═3NH₄NO₃+2HNO₃ ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：．电解过程中为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需要补充NH₃的原因是．

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