备考2018年高考化学一轮基础复习：专题18 原电池 化学电源

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃烧热（△H）分别为﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为 

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂ ， 将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式 下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 

A．MgCO₃     B．Na₂CO₃     C．NaHCO₃    D．（NH₄）CO₃

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式： 

③已知常温下K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe³⁺）= 

④已知：H₂S的电离平衡常数：K₁=9.1×10^﹣8、K₂=1.1×10^﹣12；H₂CO₃的电离平衡常数：K₁=4.31×10^﹣7、K₂=5.61×10^﹣11 ． 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各项正确的是 

A．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═CO₃^2﹣+H₂S

B．发生反应的离子方程式为：CO₂+S^2﹣+H₂O═HCO₃^﹣+HS^﹣

C．c（Na⁺）=2[c（H₂S）+c（HS^﹣）+c（S^2﹣）]

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2﹣）+2c（S^2﹣）+c（OH^﹣）

E．c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）

（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+Zn（OH）₂ ， 其负极的电极反应式为 

（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是 

（3）操作A的名称为 

（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．

①当1mol MnO₂参加反应时，共有 mol电子发生转移．

②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式： 

（5）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H₂O₂ ．

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：

根据图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是 

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是