四川省广元市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

四川省广元市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是（） A . 不能使溴水褪色 B . 可以发生加成聚合、氧化、取代反应 C . 易溶于水和甲苯 D . 分子中所有碳原子不可能共平面。

2. 单选题

详细信息

对下列实验的描述错误的是（）

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A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）是放热反应

3. 单选题	详细信息
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A . MgO熔点高，可作耐高温材料 B . 酒精和“84消毒液”的消毒原理不相同 C . 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法来处理浑浊的水 D . 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

4. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1_A B . 1mol/LBaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-总数为3N_A C . 标准状况下，2.24LCO和CO₂的混合物中，含有碳原子数目为0.1N_A D . 常温常压下，1mol(NH₄)₂SO₄溶液中含有 $\text{[math]}$ 为2N_A

5. 单选题

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下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）

A . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O B . 0.1mol/L的H₂C₂O₄的pH=1.3，向酸性KMnO₄溶液中滴入草酸溶液紫色褪去：2 $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+H₂O C . 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . 用铝粉和氢氧化钠溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂↑

6. 单选题

详细信息

今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（）

A . X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应 B . 常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料 C . 气态氢化物热稳定性：Z＞W D . 原子半径：W＞X

7. 单选题

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下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A . 0.1mol·L^-1HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺) B . 1L0.1mol•L^-1CuSO₄•(NH₄)₂SO₄•6H₂O溶液中：c( $\text{[math]}$ )＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) C . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . 0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

8. 实验探究题

详细信息

为测定碱式碳酸钴[Co_x(OH)_y(CO₃)_z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究。已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物。

（1）按如图所示装置组装好仪器，并(填操作名称)；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是。
（2）丁的作用是，某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是。
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为。

（4） CoCl₂·6H₂O常用作多彩水泥的添加剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种工艺如图：

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已知：25℃时

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀(pH)	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀(pH)	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为；

②加入CoCO₃调pH为5.2~7.6，则操作I获得的滤渣成分为；

③加盐酸调整pH为2～3的目的为；

④操作II过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

9. 综合题

详细信息

低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请结合下列有关图示和所学知识回答：

（1）用CO₂催化加氢可以制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)⇌ $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+2H₂O(g)，若反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示：

则该反应的ΔH=kJ•mol^-1(用含a、b的式子表示)；又知几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH=-190kJ•mol^-1则表中的x=。

化学键

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

745

436

x

414

463
（2）用CO₂催化加氢还可以制取二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ•mol^-1。某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示：

①图中T₁、T₂分别表示反应温度，T₁T₂(填“<”、“=”或“>”)，判断理由是。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为K_A、K_B、K_C ，则三者大小关系是。

③T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平均反应速率v(H₂)=，平衡常数K=(列出计算式即可)。

④一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。(填标号)

A．逆反应速率先增大后减小

B．容器中的 $\text{[math]}$ 比值减小

C．H₂的转化率增大

D．体系压强不变

10. 综合题

详细信息

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池中，负极反应式是。
（2）乙装置中石墨(C)极为(填“阴极”或“阳极”)的电极反应式为。
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积L，丙装置中阴极析出铜的质量为g。
（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₂的实验装置(如图所示)：

①若用于制漂白液，a为电池的极，电解质溶液最好用，写出生成漂白液的离子方程式。

②若用于制Fe(OH)₂ ，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用作电极。

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