从巩固到提高高考化学二轮微专题15 铜及其化合物

从巩固到提高高考化学二轮微专题15 铜及其化合物
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．

（1）工业上可用Cu₂S+O₂ $\text{[math]}$ 2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂ ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄ $\text{[math]}$
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu₂S和CuS都是黑色的
b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为 g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．

2. 综合题

详细信息

氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：

（1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液应称取胆矾的质量为g．
②某学生实际配制CuSO₄溶液的浓度为1.8mol/L，原因可能是．
A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式．
（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是；．（回答两点）
（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂ ， HO₂（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是．

A . 氧化产物是HO₂ B . HO₂在碱中能稳定存在 C . HO₂ 的电离方程式是HO₂⇌H⁺+O₂^﹣ D . 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移．

3. 单选题	详细信息
使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（　　） A . Cu　 $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ B . Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ C . Cu $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂ D . Cu $\text{[math]}$ CuCl₂ $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

4. 综合题

详细信息

硫酸铜是一种重要的化工产品。某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液[含较多[Cu(NH₃)₄]²⁺及少量Cu²⁺、NH₄⁺、NH₃和Cl^-]制备硫酸铜晶体，流程如下：

（1）通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]固体，请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：[Cu(NH₃)₄]²⁺+。
（2）制备Cu(OH)Cl沉淀时，溶液的pH对铜元素含量的影响如下图所示：
①若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，应将溶液的pH控制在(填字母序号）。
A. <5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8
②pH< 5.2 时，随pH减小，溶液中铜元素含量增大，其原因用反应的离子方程式可表示为。
（3） “化浆、酸化"过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为Cu(OH)Cl+ 4H₂O+ H₂SO₄= CuSO₄·5H₂O+ HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为，检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，。
（4）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是。

5. 实验探究题

详细信息

CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时产生蓝绿色沉淀，某实验小组进行实验，探究蓝绿色沉淀的组成。

【查阅资料】

i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)₂

假设2：沉淀为CuCO₃

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO₃•yCu(OH)₂]

（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)₂的离子方程式是。
（2）甲同学认为假设2不成立，理由是。
（3）【定性实验】
实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到，证明假设3成立。
（4）【定量实验】
为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m₁g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。
B，C，D中的试剂依次为（填标号）。
a．澄清石灰水
b.碱石灰
c.氯化钙溶液
d.浓硫酸
（5）各装置接口的连接顺序：a→（填字母序号）。
（6）装置D的作用是。
（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m₂g，则xCuCO₃•yCu(OH)₂中 $\text{[math]}$ =（列式表示）。若无D装置，则 $\text{[math]}$ 的值（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

6. 实验探究题

详细信息

I.回答下列问题：

（1）欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行次。
（4） II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是。
（5）下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是。
（6）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。
你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（7）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：。

7. 综合题

详细信息

辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

（1）写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：
（2） “矿渣”中除了S以外，还有(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是
（3） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是
（4）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向“滤液M”中加入(或通入) (填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。
a.铁
b.氯气
c.高锰酸钾

8. 实验探究题

详细信息

某化学学习小组在学习了Al、Fe的性质后，设计如下实验，探究Cu的常见化合物的性质。

[实验1]探究Cu(OH)₂是否具有两性

药品：CuSO₄溶液、浓NaOH溶液、稀H₂SO₄。

实验步骤：

①取少量CuSO₄溶液于试管中，逐滴加入浓NaOH溶液至产生较多蓝色沉淀，静置后过滤。

②结论：Cu(OH)₂具有两性。

（1）实验步骤②的内容为
（2）能证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象为
（3） [实验2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性
实验步骤：
①取98gCu(OH)₂固体，加热至80~100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
②冷却后称量，A的质量为72g。
③向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
通过计算判断A的化学式为(不需要书写计算过程)
（4）步骤③中发生反应的离子方程式为
（5）根据上述实验现象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的稳定性大小的结论为：固态时，酸性溶液中。
（6） [实验3]探究CuO被NH₃还原的产物
该学习小组同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未面出)。实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。
反应产生的无污染气体的化学式为
（7）有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计个简单的实验方案验证红色物质中是否含有A：。

9. 单选题

详细信息

下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的符合题意性及其有无因果关系的判断都正确的是( )

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主要成分是碱式碳酸铜	可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿	Ⅰ对、Ⅱ对；有
B	铜表面易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对、Ⅱ错；无
C	银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制	铜比银的熔点高、密度小	Ⅰ对、Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ对、Ⅱ对；无

A . A B . B C . C D . D

10. 单选题

详细信息

已知酸性条件下有如下反应：2Cu^＋=Cu²^＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

加入

试剂

稀硫酸

浓硫酸、

加热

稀硝酸

浓硝酸

实验

现象

红色固体和蓝色溶液

无色气体和蓝色溶液

红棕色气体和蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )

A . Cu B . Cu₂O C . 一定有Cu，可能有Cu₂O D . 一定有Cu₂O，可能有Cu

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