高考二轮复习知识点：画元素的原子结构示意图

（1） 画出砷的原子结构示意图．

（2） 工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．

（3） 已知：As（s）+ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁

H₂（g）+ O₂（g）=H₂O（l）△H₂

2As（s）+ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃

则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=．

（4）

298K时，将20mL 3x mol•L^﹣1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄^3﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄^3﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．

a．溶液的pH不再变化

b．v（I^﹣）=2v（AsO₃^3﹣）

c．c （AsO₄^3﹣）/c （AsO₃^3﹣）不再变化

d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣1

②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③t_m时v_逆t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

（1） ①硫离子的结构示意图为．

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为．

（2） 25℃，在0.10mol•L^﹣1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^﹣）=mol•L^﹣1 ．

②某溶液含0.020mol•L^﹣1Mn²⁺、0.10mol•L^﹣1H₂S，当溶液pH=时，Mn²⁺开始沉淀．[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^﹣13]

（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=．

②0.10mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为．

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为．

（1） 下列有关石墨烯说法正确的是________________。

（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。

③下列分子属于非极性分子的是。

a．甲烷    

b.二氯甲烷  

c.苯      

d.乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是；酞菁铜分子中心原子的配位数为。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为；在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为g/cm³。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

（1） Ⅰ.镁在元素周期表中的位置为

（2） 镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为；Mg₂C₃的电子式为.

（3） 由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为.

（4） Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。

酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为，为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。

a.多次用废硫酸浸取   

b.减小盐泥粒度并充分搅拌    

c.适当延长浸取时间

（5） 氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为；滤渣2为MnO₂和、(填化学式)。

（1） 基态铁原子的核外电子排布式为；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为 。

（2） 氧元素的第一电离能小于氮元素，其原因是 。

（3） SO₄^2-、H₂O、NH₄⁺三种微粒中，空间构型为正四面体的是；NH₄⁺中氮原子的杂化轨道类型是。

（4） 写出与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式 (写一种)。

（5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu 原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图) 相似，该晶体储氢后的化学式为，若该晶体的密度为ρg.cm^-3 ， 则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=cm (N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（1） 参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

（2） 碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。

（3） 二卤化铅PbX₂ 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性。

（4） NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂  NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。

a.离子晶体    

b.分子晶体     

c.原子晶体    

d.金属晶体

（5） BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

晶体R 中含有的化学键包括。

（6） 水杨酸第一级电离形成离子 ，相同温度下，水杨酸的K_a2苯酚( )的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。

（7） 碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为g·cm^-3。(只需列出式子)

（1） Y形成的简单阴离子结构示意图为。

（2） n的电子式为。

（3） 请列举q的一种用途。

（4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（5） 写出n、p第一步反应的化学方程式。

（1） 写出a的元素符号，b在周期表中的位置是第周期族；

（2） a与e形成的是(填“离子”或“共价”)化合物；

（3） 上述五种元素中，非金属性最强的是(填元素名称)；

（4） d元素最高价氧化物对应水化物的化学式是，d和e的气态氢化物稳定性强的是(填化学式)；

（5） 元素c的原子结构示意图为；c的单质与a的同主族第3周期元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。

（1） 请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。

（2） 新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。

（3） 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。

（4） 黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。

（5） 黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ， 求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。