高考二轮复习知识点：中和滴定3

高考二轮复习知识点：中和滴定3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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水合乙二胺 $\text{[math]}$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 $\text{[math]}$ 相似，其 $\text{[math]}$ .常温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸滴定 $\text{[math]}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A . 乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $\text{[math]}$ B . 滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C . 滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，溶液呈碱性 D . 滴入 $\text{[math]}$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

2. 单选题

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25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示，当V=0时，lg $\text{[math]}$ =-12。下列说法正确的是（）

A . MOH是一元弱碱 B . a点：V(CH₃COOH)=10.00mL C . b点：c(CH₃COOH)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-) D . 25℃时，CH₃COO^-的水解平衡常数约为5.9×10^-10

3. 单选题

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常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A . 点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度 B . 点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－) C . 点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－) D . 点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

4. 单选题	详细信息
下列操作规范且能达到实验目的的是（） A . 图甲测定醋酸浓度 B . 图乙测定中和热 C . 图丙稀释浓硫酸 D . 图丁萃取分离碘水中的碘

5. 单选题	详细信息
测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（） A . B . C . D .

6. 实验探究题

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碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。

实验i 测定平衡体系中I₂和I $\text{[math]}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $\text{[math]}$ 。

（1）碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是。
（2）滴定过程应使用滴定管。
（3）滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。
（4）实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）实验测得平衡体系中c(I $\text{[math]}$ )=mol·L^-1 ，平衡常数K=(列表达式即可)
（6）下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。

A . 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果 B . 实验i应精准控制加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积 C . 实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 D . 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大
（7）另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 $\text{[math]}$ 碘量瓶②中上层清液，加入10 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取 $\text{[math]}$ 并分液。用0.0050 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。试分析该方案是否可行，并说明理由。

7. 综合题

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铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr₂O₄)，以铬铁矿为原料可制备Cr₂(SO₄)₃溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

（1）铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。
（2） 120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。
（3）其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。
（4）已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。
（5）在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =S₄O $\text{[math]}$ +2I^- ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

8. 单选题

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已知： $\text{[math]}$ ，25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A . a点所得溶液中： $\text{[math]}$ B . c点所得溶液中： $\text{[math]}$ C . 当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL D . 随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

9. 多选题

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为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

10. 实验探究题

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亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

（1）装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是，装置D最好选用(填序号)。
（2）装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①装置C中温度过高产率降低的原因是。

②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。
（3）测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知： $\text{[math]}$ 可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。

②判断滴定达到终点的现象是。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

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