四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高二下学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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1. 单选题	详细信息
将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B . 加入酸性KMnO₄溶液,溶液紫红色褪去 C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色

2. 单选题	详细信息
1molNO₂（g）和1molCO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（） A . 反应物的总能量大于生成物的总能量 B . 使用催化剂可降低E₁ C . 升高温度，活化分子百分数不变 D . 热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol^-1

3. 单选题	详细信息
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . H₂（g）、I₂（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B . 常温下，将pH=10的NH₃•H₂O溶液稀释10倍，pH>9 C . 利用TiCl₄水解制备TiO₂时，需加入大量水并加热 D . 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

4. 单选题	详细信息
如图为以稀H₂SO₄为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（） A . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B . a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C . b极的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O D . 电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）不变

5. 单选题

详细信息

下列电化学装置及用途正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题	详细信息
常温下，下列关于pH=3的CH₃COOH溶液的叙述错误的是（） A . 溶液中水电离出的c（H⁺）=10×10^-11mol•L^-1 B . 与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C . 加入少量水稀释该溶液的过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 加入0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液使pH=7，则c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

7. 单选题

详细信息

常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

8. 综合题

详细信息

回答下列问题。

（1） I.研究CO₂与CH₄转化为CO与H₂,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566kJ•mol^-1

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH＝-484kJ•mol^-1

③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-802kJ•mol^-1

则反应CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）的ΔH=kJ•mol^-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：
（2）仪器A的名称是。
（3）碎泡沫塑料的作用是。
（4） III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：。
（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：。
（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl₂ ，电解后所得溶液pH为（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少为mol。

9. 综合题

详细信息

（1） Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
请回答下列问题：

容器中发生反应的方程式为。
（2）正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=
（4） T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）。
（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为。
（6） Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
请回答下列问题：

实验过程中不需要的仪器或用品是（填序号）。

A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
（7）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（8）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的是（填序号）。
（9）已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 ，当滴定过程中c（CH₃COOH）:c（CH₃COO^-）=5:9时，溶液pH=。

10. 综合题

详细信息

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

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