题目

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题： （1） 基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。 （2） 元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ,W基态原子的价电子排布式为。 （3） 在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）． （4） YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是，其分子的立体构型为。 （5） Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是。 （6） H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+ ， 从结构角度对上述过程分析错误的是 A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变 B 中心原子的价层电子对数发生了改变 C 微粒的立体结构发生了改变 D 微粒中键角发生了改变 （7） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ①X离子的配位数为。 ②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=。 答案： 【1】N【2】球形 【1】3d54s1 【1】P、Cl 【1】sp2【2】平面正三角形（或平面三角形） 【1】水分子之间形成了氢键 【1】A、B 【1】4【2】388×1030a3ρ

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