高考二轮复习知识点：铵盐

高考二轮复习知识点：铵盐
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A . SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C . Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D . Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

2. 单选题	详细信息
关于NH₄NO₃的说法正确的是（） A . 属于共价化合物 B . 溶于水放热 C . 既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D . 属于弱电解质

3. 单选题

详细信息

侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO₃ ，反应原理为 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法正确的是（）

A . 装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率 B . 装置 b、d 依次盛装饱和 Na₂CO₃ 溶液、稀硫酸 C . 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO₂ 吸收效率 D . 反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO₃ 晶体

4. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列观点错误的是（） A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B . 苏打、小苏打可用作食用面碱 C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚

5. 单选题

详细信息

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X一定是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中一定含Na⁺
C	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液变黄	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
D	用煮沸过的蒸馏水将Na₂SO₃固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na₂SO₃样品中含有SO₄²^－

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

详细信息

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

详细信息

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B . 将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH₃·H₂O为弱碱 C . 加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定 D . 将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO₂

8. 单选题

详细信息

如图装置实验,下列预期实验现象及结论均正确的是c中为蒸馏水（）

	a	b	预期实验现象	结论
A	铁丝	浓硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	浓硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	NaCl溶液	导管处无现象	该实验没有发生反应
D	镁带	NH₄Cl溶液	试管c中有无色气体	该无色气体中含有H₂

A . A B . B C . C D . D

9. 单选题

详细信息

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（）

A . 加热时，①中上部汇集了 $\text{[math]}$ 固体 B . 加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C . 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 $\text{[math]}$ 的漂白性 D . 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

10. 实验探究题

详细信息

高氯酸铵(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO₃等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：

已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。

（1）根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是。
（2）反应得到的混合液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为、(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是。
（3）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：

①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是，写出产生该现象的离子方程式。

②通过查阅资料：NH₄ClO₄在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯酸铵分解的化学方程式。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为。

高中化学试卷推荐