高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律1

高考二轮复习知识点：元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 综合题

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镍铜合金是由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能，耐腐蚀性好，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造电子管较好的结构材料。请回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。
（2）元素 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的第二电离能分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的原因是。
（3） O与 $\text{[math]}$ 形成的化合物为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与S形成的化合物为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔点比 $\text{[math]}$ 的(填“低”、“高”或“无法确定”)。
（4） $\text{[math]}$ 可以形成一种离子化合物 $\text{[math]}$ ，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验；其阴离子的空间构型是；加热该物质时，首先失去的是 $\text{[math]}$ 分子，原因是。
（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，C原子的杂化类型有，1mol此有机铜试剂中含有 $\text{[math]}$ 键的物质的量为mol。
（6） $\text{[math]}$ 的化合物种类有很多， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物的立方晶胞结构如图，已知立方晶胞的边长为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的化合物的密度 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示) $\text{[math]}$ 。

2. 综合题

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光电材料在能源军事等领域有重要应用，分为无机光电材料如ZnS、ZnSe、GaAs、 $\text{[math]}$ 等，及有机光电材料(如图1所示化合物)。回答下列问题：

（1）基态Zn原子的价层电子排布图为；Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序为。
（2）图1所示化合物中所含有的化学键类型有(填选项字母)，N原子的杂化方式为。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．氢键
（3）在水溶液中，以 $\text{[math]}$ 为电子供体， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 光催化剂上可还原为CO，部分氧化物的沸点如表所示：
氧化物
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
沸点/℃
100
-10
-78.5
①表中氧化物之间沸点差异的原因为。
② $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为。
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子中，键角更大的是。
（4） ZnS和ZnSe晶体的立方晶胞结构相似，均可看作将金刚石晶胞(如图2)内部的碳原子用Zn代替，晶胞顶角与面心位置的碳原子被S或Se代替。
①ZnS晶体中，Zn原子在S原子围成的正四面体空隙中的占用率为。
②若阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， ZnS晶体的密度为 $\text{[math]}$ ， ZnSe晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则ZnS晶体中Zn与S原子最短距离和ZnSe晶体中Zn与Se原子最短距离之比为。

3. 综合题

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新型半导体材料GaN、SiC主要应用于功率半导体、射频和光电器件领域。

（1） N、Si、Ga三种元素的基态原子中，第一电离能由大到小的顺序是，其中未成对电子数最少原子的外围电子排布式为，该元素位于周期表的区。
（2）制备GaN的工艺中用到GaCl₃。GaCl₃分子的空间构型为，其中Ga的杂化方式为；GaCl₃的熔点为77.9℃，GaN的熔点为1700℃，二者熔点差异的原因是。
（3） GaN的一种六方晶胞如图所示，品胞参数为anm、cnm。晶体中N原子的配位数为；晶体密度ρ=g·cm^-3(设阿伏加德罗常数的值为N_A ，用含a、c、N_A的代数式表示)。

4. 综合题

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

5. 单选题	详细信息
下列推测不合理的是（） A . 相同条件下，Br₂与PBr₃反应比Cl₂与PCl₃反应难 B . OPBrCl₂与足量H₂O作用生成2种酸 C . 相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr₃、OPCl₃、OPF₃ D . PBr₃与足量C₂H₅OH作用可得到P(OC₂H₅)₃

6. 多选题	详细信息
某种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体。下列有关说法错误的是（） A . 非金属性：X<Y B . XW₄的沸点高于W₂Y的沸点 C . W与Y形成的化合物中可能含有σ键、π键 D . Z₂Y中所有原子最外层都满足8电子结构

7. 单选题	详细信息
科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（） $\text{[math]}$ A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 非金属性： $\text{[math]}$ C . Z的单质具有较强的还原性 D . 原子序数为82的元素与W位于同一主族

8. 推断题	详细信息
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有3个电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W与Y同主族。下列说法正确的是（） A . 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . X氧化物的水化物是一定是强酸 C . Y的第一电离能比同周期相邻元素小 D . W的简单气态氢化物的稳定性比Y的强

9. 单选题	详细信息
钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（） A . 钠元素的第一电离能大于钾 B . 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C . 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D . 钠元素与钾元素的原子序数相差18

10. 单选题

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . Y与Z形成的化合物是离子化合物 D . X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

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