【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液中滴入氨水可形成配离子 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是____。

A . 离子键 B . 非极性键 C . 配位键 D . 氢键
（2）在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，一定条件下存在组成为 $\text{[math]}$ (n为正整数)的配离子，提供孤电子对的是____ (填序号)。

A . $\text{[math]}$ B . H C . O D . Cr
（3） Ⅱ.晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着他具有不同的性质和用途，回答下列问题：
由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体的晶胞如图所示，X晶体的化学式为：
（4） NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为。 $\text{[math]}$ 配位数是，若晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为 $\text{[math]}$ (用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数)。
（5）已知 $\text{[math]}$ 的立方晶胞结构如图所示，若晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则Cu与O之间最短距离为cm(用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

2. 多选题

详细信息

请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

A . 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为TiC B . 锂的某种氧化物的晶胞如图2所示，则该氧化物的化学式为Li₂O C . 某晶体的一部分如图3所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是1：4：2 D . Mn和Bi形成的某种晶体的结构如图4所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn₂Bi

3. 综合题

详细信息

氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

（1）基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为（以元素符号作答）。
（2）某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是。
（3）六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于（填“物理”或“化学”）变化。
（4）已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是 $\text{[math]}$ （列算式，设阿伏加德罗常数的数值为 $\text{[math]}$ ）。

4. 单选题

详细信息

某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . 化学式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 间的最短距离为 $\text{[math]}$ C . 该晶胞中与 $\text{[math]}$ 等距离且最近的 $\text{[math]}$ 有4个 D . 晶体的密度为 $\text{[math]}$

5. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知：Xe—F键长为 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B . ④号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有 $\text{[math]}$ 原子 D . 晶胞中②③号原子间的距离 $\text{[math]}$

6. 单选题	详细信息
下列有关物质结构的说法不正确的是（） A . C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B . 氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl^-的配位数均为 6 C . 干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO₂周围紧邻 12 个 CO₂ D . O₃是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

7. 单选题	详细信息
某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（） A . 该合金的组成可表示为 K₂Sb B . 该晶体是离子晶体 C . 两个 Sb 之间最近的距离为2anm D . 该晶体的密度为 $\text{[math]}$

8. 单选题

详细信息

钙钛矿( $\text{[math]}$ ，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $\text{[math]}$ 和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图 $\text{[math]}$ 所示：
下列说法中不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体所含化学作用力为离子键和共价键 B . 有机碱 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化轨道类型是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ 的配位数为12 D . $\text{[math]}$ 与图 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的空间位置相同

9. 单选题	详细信息
下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（） A . 1mol冰晶体中含有氢键数目为2N_A B . 四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质 C . 碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D . 金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4

10. 单选题

详细信息

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）

A . 在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6 B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D . 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ ， F^-的配位数是4

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以下为试卷部分试题预览

Ⅰ.过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。回答下列问题：

请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（ ）

氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 ， 下列说法错误的是

在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为、。已知：Xe—F键长为下列说法正确的是（ ）

下列有关物质结构的说法不正确的是（ ）

某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

钙钛矿( ， 晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子 ， 其晶胞如图所示：下列说法中不正确的是（ ）

下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（ ）

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（ ）

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题34 晶体结构

请仔细观察下列几种物质的结构示意图，下列说法错误的是（）

某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

$\text{[math]}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知：Xe—F键长为 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

下列有关物质结构的说法不正确的是（）

某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（）