化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是

下列操作和实验目的均正确的是

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是

用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A . H₂O₂的电子式为 B . 反应①②③均为氧化还原反应 C . 反应②中有1molO₂参与反应时转移电子的物质的量为2mol D . 反应过程中[PbCl₂O₂]²⁻、HCl均为该反应的催化剂

科学家设计了一种将苯酚(C₆H₅OH)氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是

已知MgF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg²⁺或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A . K_sp(MgF₂)的数量级为10⁻⁹ B . L₁代表−lgc(Mg²⁺)与lg的变化曲线 C . a、c两点的溶液中均存在2c(Mg²⁺)＜c(F－)+c(HF) D . c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg²⁺)＞c(HF)＞c(H⁺)

硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO₄·xH₂O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：

1. （1） [探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物

   某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：

   

   观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。

   装有无水硫酸铜的仪器名称为，C、D两装置位置 (填“ 能”或“不能”)交换。

3. （2） C中产生的沉淀的化学式为，E中Fe²⁺发生反应的离子方程式为。
5. （3） 该实验设计的不足之处是。
7. （4） [探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量

   实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。

   ②向①所得溶液中滴加足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。

   ③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。

   步骤①酸A应该选择 ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是。

9. （5） 步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
11. （6） 根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO₄·xH₂O)中x= (用含 m、a的代数式表示)。

某工厂利用黄铁矿(FeS₂)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO₂ ， 杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO₃的I工艺流程如下：

回答下列问题：

1. （1） FeS₂中硫元素化合价为，滤渣I的成分除了S还有。
3. （2） 写出任意两种加快酸浸速率的措施、。“除铁、铜”过程中加入H₂O₂的目的是。
5. （3） 请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca²⁺沉淀不完全的原因是：。
7. （4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为：。“沉锰”时需缓慢向含MnSO₄的溶液中滴加NH₄HCO₃ ， 否则会发生反应MnCO₃(s) + 2OH^-(aq)Mn(OH)₂(s) +(aq)而生成Mn(OH)₂ ， 该反应的平衡常数K=(保留一位小数，已知： K_sp[Mn(OH)₂]=1.9 ×10^-13 ， K_sp(MnCO₃)=2.2× 10^-11)。
9. （5） 用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液还可制备MnO₂ ， 其阳极反应式为。

NO_x会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注的重点。请回答以下问题：

1. （1） 选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：

   ①4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO (g) + 6H₂O(g) ΔH₁= - 905kJ·mol^-1

   ②4NH₃(g) + 3O₂(g)  2N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₂=- 1268kJ· mol^-1

   ③4NH₃(g) + 6NO(g) 5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH₃

   反应③的反应热ΔH₃=。

3. （2） 氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ， 测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：

   

   ①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH₃转化为N₂的平衡转化率的是(填字母)。

   A．升高反应温度  B．降低反应温度

   C．增大NH₃和O₂的初始投料比  D．及时分离出H₂O

   ②520℃-840℃时体系中NO含量迅速增加的原因是。

5. （3） 已知：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。

   

   I.2NO(g)  N₂O₂(g)

   II.N₂O₂(g)+O₂(g)  2NO(g)

   ①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)。

   ②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O₂气体，保持其它条件不变，在温度为T₁和T₂(T₂>T₁)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b，转化相同量的NO，在温度 (填“T₁”或“T₂”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因。

   

7. （4） 在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数K_p= MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。