高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应2

高考二轮复习知识点：吸热反应和放热反应2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题	详细信息
某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该其生成物的总能量．

2. 多选题	详细信息
（多选）如图所示，在101kPa时，△H₁=﹣393.5kJ•mol^﹣1 ， △H₂=﹣395.4kJ•mol^﹣1 ，下列说法正确的是（） A . 石墨的燃烧热为393.5kJ/mol B . 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化 C . 石墨比金刚石稳定 D . 1mol金刚石与1molO₂的总能量低于1molCO₂的总能量

3. 多选题

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已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s），△H=﹣3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（）

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热 B . O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热 C . 等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热 D . O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热

4. 综合题

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为消除燃煤烟气中含有的SO₂、NO_x ，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO₂转化为CaSO₄的化学方程式是。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH₃还原NO的化学方程式是。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO₂、NO转化为SO₄²⁻、NO₃⁻ ，均为放热反应。
①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO₂的离子方程式是。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO₂的脱除率高于NO，可能的原因是（写出1种即可）。

④烟气中SO₂和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO₃⁻和Cl⁻的物质的量之比为。

5. 综合题

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碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H₂将NO还原为N₂。
已知：
H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是。
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H₂、CO₂等气体，利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。
①上述合成甲醇的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p₁、p₂的大小关系是，判断的理由是。
②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
反应速率V
平衡常数K
平衡转化率a
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH₂和0.25molCH₃OH。该平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A . 使用催化剂 B . 投料比不变，增加CO的浓度 C . 降低反应温度 D . 通入He气体使体系的压强增大
（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。

6. 综合题

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工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH₃(g)+ CO₂ (g) ⇌ NH₄COONH₂ (s)+ Q₁(Q₁>0)，② NH₄COONH₂ (s) ⇌ CO(NH₂)₂(l)+ H₂O(l)+Q₂ (Q₂<0).

（1）固体CO₂称干冰，属于晶体。氮原子最外层电子排布式是。
（2）氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由
（3）下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

A . B . C . D .
（4）写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=。
（5）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为。

② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有。

a. 缩小反应容器的容积

b. 升高温度

c. 增加反应物的量

d. 使用合适的催化剂

③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

7. 综合题

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废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。
（2）某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。
a．气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c. $\text{[math]}$ 不发生变化

D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多
（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。
（4）使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

8. 综合题

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硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。

完成下列填空：

（1）钾离子的电子式为。碳原子的电子排布式为；C和N的原子半径大小比较为CN（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。
（3） KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为；硫氰化铵（NH₄SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
（4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是。

9. 综合题

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一定条件下，1molCH₃OH与一定量O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)已略去]。

回答下列问题：

（1）在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成（填“CO₂、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ =
（2）已知：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) $\text{[math]}$
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0.4mol/L、c(H₂) =0. 4mol/L、c(CH₃OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH₂混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为（保留l位小数）。
（3）利用钠碱循环法可除去SO₂。常温下，若吸收液吸收一定量SO₂后的溶液中，n（SO₃^2-）：n(HSO₃^-) =3：2，则此时溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H₂SO₃的电离常数为：K_al=l. 54×10^-2、K_a2=l. 02×10^-7）
（4）利用电化学法处理工业尾气SO₂的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：；当电路中转移0. 02 mol e^-时（较浓H₂SO₄尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。

10. 多选题

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水煤气变换反应为：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是( )

A . 水煤气变换反应的△H>0 B . 步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H₂O(g)=COOH·+H₂O· C . 步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D . 该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV

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