人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（四）

人教版高中化学2023-2024学年高二上学期期中测试模拟卷（选择性必修1）（四）
教材科目：化学
试卷分类：高二上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题	详细信息
已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝kJ·mol^－¹(用含E₁、E₂的代数式表示)

2. 单选题

详细信息

为探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与盐酸(浓度为 $\text{[math]}$ )反应过程中的热效应，实验测得的数据如表所示：

序号	35mL试剂	固体	混合前温度/℃	混合后温度/℃
①	水	2.5g $\text{[math]}$	20.0	18.5
②	水	3.2g $\text{[math]}$	20.0	24.3
③	盐酸	2.5g $\text{[math]}$	20.0	16.2
④	盐酸	3.2g $\text{[math]}$	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是吸热反应 B . $\text{[math]}$ 固体与盐酸的反应是放热反应 C . 20.0℃时，含3.2g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃ D . 20.0℃时，含2.5g $\text{[math]}$ 的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

3. 填空题

详细信息

H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

4. 单选题

详细信息

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）
A
B
C
D
将 $\text{[math]}$ 球浸泡在冷水和热水中
测定中和热
测定 $\text{[math]}$ 的生成速率
验证反应的吸放热
比较温度对反应速率的影响

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（） ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A . ①②③④ B . ②④ C . ②③ D . ①②

6. 实验探究题

详细信息

某学习小组同学对影响H₂O₂分解速率的因素进行探究。

（1）【实验I】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。
【实验II】另取两支试管分别加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
实验I的目的是。
（2）实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是。
（3）【实验III】为了探究Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H₂O₂溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液。
有同学建议将CuSO₄改为CuCl₂溶液，理由是；还有同学认为即使改用了CuCl₂溶液，仍不严谨，建议补做对比实验：向2mL5%的H₂O₂溶液中滴入的试剂及其用量是。
（4）【探究IV】某同学查阅文献资料发现KI也对该反应具有催化作用。
资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-；H₂O₂＋IO^-=H₂O＋O₂↑＋I^-。
总反应的化学方程式是。
资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。
（5）下列判断正确的是(填字母)。
a．加入KI后改变了反应的路径
b．加入KI后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂＋I^-=H₂O＋IO^-是放热反应

7. 单选题

详细信息

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

A . N₄与N₂互称为同位素 B . 1mol N₄气体转化为N₂时要吸收217kJ能量 C . N₄是N₂的同系物 D . 1mol N₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

8. 单选题

详细信息

已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A . C的质量m： $\text{[math]}$ B . 容器内压强p： $\text{[math]}$ C . c(A)与c(B)之比k： $\text{[math]}$ D . 反应放出或吸收热量的数值Q： $\text{[math]}$

9. 单选题	详细信息
合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（） A . 对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B . 采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C . 使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D . 混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想

10. 综合题

详细信息

锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）用化学用语表示 $\text{[math]}$ 在水中的沉淀溶解平衡。
（2）用离子方程式表示步骤Ⅱ中 $\text{[math]}$ 溶解 $\text{[math]}$ 的原理。
（3）为探究步骤Ⅰ中用饱和 $\text{[math]}$ 溶液浸泡的目的，某小组设计如下实验方案：
①用离子反应方程式表示i中加入稀盐酸发生的反应。
②对比i、ii白色沉淀和稀盐酸反应的现象，得出的结论是。
③ii中加入过量0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 能否全部转化为 $\text{[math]}$ ，结合计算说明(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了)。
（4）结合上述实验证据，解释步骤Ⅰ中用 $\text{[math]}$ 溶液浸泡的目的。

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以下为试卷部分试题预览

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）ABCD将球浸泡在冷水和热水中测定中和热测定的生成速率验证反应的吸放热比较温度对反应速率的影响

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（ ）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

某学习小组同学对影响H2O2分解速率的因素进行探究。

科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（ ）

已知 △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（ ）

锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是、和。某工业除水垢的过程如下图所示： 已知：25℃， ， 。 回答下列问题：

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）
A
B
C
D
将 $\text{[math]}$ 球浸泡在冷水和热水中
测定中和热
测定 $\text{[math]}$ 的生成速率
验证反应的吸放热
比较温度对反应速率的影响

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

某学习小组同学对影响H₂O₂分解速率的因素进行探究。

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（）

已知 $\text{[math]}$ △H＜0，向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入2mol A(g)和1mol B(g)、1mol A(g)和0.5mol B(g)、2mol C(g)。恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

合成氨的反应为N₂+3H₂⇌2NH₃ △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（）

锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。水垢的主要成分是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。某工业除水垢的过程如下图所示：

已知：25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：