高考二轮复习知识点：有关反应热的计算1

高考二轮复习知识点：有关反应热的计算1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
SF₆分子结构中只存在S﹣F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F₂（g）→SF₆（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（） A . 178 0 B . 1220 C . ﹣1220 D . ﹣1780

2. 单选题	详细信息
SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），产生1molSF₆反应能量变化为（） A . 释放1780KJ B . 释放1220kJ C . 释放450kJ D . 吸收430kJ•mol^﹣¹

3. 单选题	详细信息
已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=akJ•mol^﹣1 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol^﹣1H﹣H，O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol^﹣1 ，则a为（） A . ﹣332 B . +130 C . +350 D . ﹣130

4. 单选题

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下列有关说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N_A B . 反应NH₃(g)+HCl(g)＝NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 C . 工业上需要把BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀，然后获得Ba²⁺ ，这是因为K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)， D . 已知I

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄ ，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

5. 单选题

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通过以下反应均可获取O₂。下列有关说法不正确的是（）

①光催化分解水制氧气：2H₂O(l)＝2H₂(g) + O₂(g) ΔH₁＝+571.6 kJ·mol^－¹

②过氧化氢分解制氧气：2H₂O₂(l)＝2H₂O(l) + O₂(g) ΔH₂＝－196.4 kJ·mol^－¹

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N₂(g) + O₂(g) ΔH₃＝－180.5 kJ·mol^－¹

A . 反应①是人们获取H₂的途径之一 B . 反应②、③都是化学能转化为热能 C . 反应H₂O₂(l)＝H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol^－¹ D . 反应2H₂(g)+2NO(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol^－¹

6. 综合题

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生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线

图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线

回答下列相关问题：

（1） CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) △H 0（填>，<或=）。
（2）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T₅℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。
（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因
（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。
相关主要反应如下：
I. C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) △H = + 131. 6 kJ·mol^－1
II. CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H = -43 kJ·mol^－1
III. CaO(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)    △H = -178. 3 kJ·mol^－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H₂O(g) + CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂ (g)的△H =kJ·mol^－1。
若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=
(用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是。（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度
B. 压缩容器的体积

C. 用镧镍合金(LaNi₅)吸收氢气
D. 增加CaO的量
（5）将碳酸钙固体与CO₂饱和水溶液充分接触，某温度下CO₂饱和水溶液中H₂CO₃的浓度0.03mol·L^－1 ，水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为mol·L^－1。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO₃的K_SP=2.8×10^－9 ，碳酸K₁=4.3×10^－7 K₂=4.7×10^－11）

7. 单选题

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中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B . 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H₂、CO₂ C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D . 图示过程中的H₂O均参与了反应过程

8. 单选题

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已知2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)+Q kJ·mol^-1(Q＞0)。下列说法正确的是（）

A . 相同条件下，2molSO₂(g)和1molO₂(g)所具有的能量小于2molSO₃(g)所具有的能量 B . 将2molSO₂(g)和1molO₂(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C . 增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D . 若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

9. 单选题

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在恒容密闭容器中将CO₂与含少量CO的H₂混合生成甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图中是按 $\text{[math]}$ 分别为①1：4和②1：6两种投料比时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线。

下列有关说法正确的是( )

A . 按投料比①时，CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I B . 图中a点对应的H₂的转化率等于30% C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点 D . $\text{[math]}$ 的数值，a点比c点小

10. 单选题

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已知反应2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H=-752kJ/mol的反应机理如下：

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+H₂O(g)(快)下列有关说法正确的是（）

A . N₂O₂和N₂O是该反应的催化剂 B . ②的反应的活化能最小 C . 反应速率v(NO)=v(H₂)=v(N₂) D . 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

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