云南省大理州2020-2021学年高三上学期化学11月月考试卷

（1） 硼元素位于元素周期表第周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。

（2） 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na₂B₄O₇·10H₂O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF₃等。

①反应a的化学方程式为，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有(回答一条即可)。

②生成BN的化学反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

③由B₂O₃制硼时所得到的产品不纯，主要含有的杂质为。

（3） 有一类硼烷形似鸟巢，故称为巢式硼烷，如下有三种巢式硼烷的结构：

①根据五硼烷和六硼烷的化学式，推测十硼烷的化学式为 。

②已知：B₆H₁₀＋O₂→B₂O₃＋H₂O(未配平)，每1 mol B₆H₁₀完全燃烧时转移mol电子。

（4） NaBH₄被称为“万能还原剂”，近年来常用NaBH₄与过氧化氢构建一种新型碱性电池，如图所示；则该电池放电时的负极反应式为，正极附近溶液的pH会。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（1） I.消除氮氧化物有多种方法：

用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1160 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)△H＝－44.0 kJ/mol

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)，CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式。

（2） 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为。

②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。

（3） II.氮氧化物的相互转化

T₁℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g) N₂(g)＋2NO₂(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v_正＝k_正·cⁿ(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。

则k_正＝mol^－3·L³·s^－1。下列对于该反应的说法正确的是。

A．当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态

B．当 的比值保持不变时就达到了化学平衡状态

C．达到化学平衡状态时，每消耗0.1 mol NO就会消耗NO₂0.05 mol

D．达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

（4） 利用测压法在刚性密闭容器中研究T₂℃时4NO(g) N₂(g)＋2NO₂(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①20min时，NO的转化率为。

②T₂℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K_p＝MPa^－1。[已知：气体分压(P_分)＝气体总压(P_总)×体积分数]

（1） 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态镍原子的价电子排布式为，同一周期中与基态铬原子有相同的最外层电子数目的原子还有种(填数字)。

（2） 航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为。

（3） 海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定单核阳离子的卤素原子是(填元素名称)

②写出一个ClO₂^－的等电子体的化学符号。

③已知HClO₃酸性强于HClO，从结构上分析其原因是。

（4） 海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn^2＋与S^2－形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn^2＋ ， 白球表示S^2－)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为。已知该晶体的密度为ρg.cm^－3 ， 阿伏加德罗常数为N_A ， 该晶体中Zn^2＋和S^2－之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中S^2－和Zn^2＋之间的最短距离为nm。(写出计算式即可)