题目

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/（s） 0 20 40 60 80 100 c（N2O4）/（mol/L） 0.20 a 0.10 c d e c（NO2）/（mol/L） 0.00 0.12 b 0.22 0.24 0.24 （1）表中b    c（填“<”、“=”或“>”）。 （2）20s时，N2O4的的浓度为       mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为      。 （3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为        。 （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。 A．N2O4的转化率越高                  B．N2O4的体积分数越大 C．N2O4与NO2的浓度之比越大          D．正反应进行的程度越大 （5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 答案：（1）>     （2）0.14 mol·L-1    0.003 mol·L-1·s-1 （3）K=c2(NO2)/c(N2O4)   0.72       （4）AD      （5）吸热

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