高考二轮复习知识点：高考真题变式分类汇编：化学平衡的计算

高考二轮复习知识点：高考真题变式分类汇编：化学平衡的计算
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L^﹣1min^﹣1；乙，v（Y）=1.2mol•L^﹣1min^﹣1；丙，v（E）=0.6mol•L^﹣1min^﹣1；丁，v（F）=0.9mol•L^﹣1min^﹣1 ．则反应最快的是（） A . 甲 B . 乙 C . 丙 D . 丁

2. 综合题

详细信息

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是。

3. 综合题

详细信息

工业上CO₂用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。

（1）已知：CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=-90.1KJ/mol
则：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=KJ/mol
（2） T℃时，测得不同时刻恒容密闭容器中CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度变化如下表所示
①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．每消耗 1mol CO₂的同时生成1 mol CH₃OH
B.容器中气体的压强不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
D.容器中气体的密度不再改变
（3）在催化剂作用下，若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示：
①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO₂所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO₄)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO₄)=1.6x10^-8 ， Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14 ，
PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq) $\text{[math]}$ PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-)：c(CO₃^2-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。

4. 综合题

详细信息

石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定条件下，正丁烷裂解的主反应如下：

反应I C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ CH₄（g）+CH₃CH-CH₃（g） △H₁；

反应Ⅱ C₄H₁₀（g） $\text{[math]}$ C₂H₆（g）+CH₂=CH₂（g） △H₂；

回答下列问题：

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q₁kJ·mol^-1、Q₂kJ·mol^-1、Q₃kJ·mol^-1 ，反应Ⅱ的△H₂=。
（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：

t/min

0

a

2a

3a

4a

p/MPa

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①该温度下，正丁烷的平衡转化率a=；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v= $\text{[math]}$ ，前2amin内正丁烷的平均反应速率v(正丁烷)=MPa·min^-1。

②若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，保留三位有效数字）。

③若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④实际生产中发现高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是（任写1条）。
（3）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。

①A电极上发生的是反应（填“氧化“或“还原”）。

②写出B电极的电极反应式：。

5. 多选题

详细信息

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1 ，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：（）

A . x=4 B . 达到平衡状态时A的转化率为50% C . 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s) D . 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6

6. 实验探究题

详细信息

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃= AgNO₃+ HNO₂。

（1）利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。
（2）利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

② 为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为。

③ 装置Ⅸ的作用是。

④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。

⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ，该反应的化学方程式为。

⑥ 写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。(限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)

7. 综合题

详细信息

CoS₂催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：

（1）已知：
CoS₂(s) +CO(g) $\text{[math]}$ CoS(s) +COS(g)             ∆H₁

2COS(g) +SO₂(g) $\text{[math]}$ 3S(s) +2CO₂(g)            ∆H₂

S(s) +CoS(S) $\text{[math]}$ CoS₂ (s)                      △H₃

则2CO(g)+ SO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(s)          ∆H₄=。 (用∆H₁、 ∆H₂、∆H₃表示)
（2）在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO₂起始量均为1mol，测得CO₂的平衡体积分数随CO和SO₂的投料比变化如图：

①当投料比为2时，t min 时测得SO₂转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=g·min^-1。

②当投料比为3时，CO₂的平衡体积分数对应的点是。
（3）向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO₂。反应体系总压强随时间的变化如图：
①相对于I，II改变的外界条件是。

②SO₂的平衡转化率为，平衡常数Kp =(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
（4）利用电解法处理SO₂尾气可制备保险粉 (Na₂S₂O₄).电解装置如图，则a b (填“>” “=”或“<”)，生成S₂O₄^2-的电极反应式为。

8. 综合题

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生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含 NO、NO₂则应降低其排放.

（1）在20℃时，已知：① N₂(g) ＋O₂(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化能分别为akJ/mol、bkJ/mol；
② 4NH₃(g) ＋5O₂(g)=4NO(g)＋6H₂O(l)，正、逆反应活化能分别为ckJ/mol、dkJ/mol；则4NH₃(g) ＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(l)的 ΔH 为.

（2） 10.0L的密闭容器中，按物质的量比1∶3投入氮气和氢气，发生反应

N₂(g) ＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0

用传感器测得温度为T₁、T₂时容器中 $\text{[math]}$ (N₂)随时间变化如下表：

	0	5min	10min	15min	20min
T₁	0.1mol	0.08mol	0.062mol	0.05mol	0.05mol
T₂	0.1mol	0.07mol	-----	xmol	0.06mol

①T₂时，0~5min内 NH₃平均速率为v(NH₃)＝；

②T₁时，该反应平衡常数为 (列出计算式)；

③ x 0.06(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是.

（3）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除 CO、NO 等
污染物. 反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“·”表示吸附状态]：

Ⅰ NO ＋ Pt(s)=NO*

Ⅱ CO ＋ Pt(s)=CO*

Ⅲ NO*=N* ＋ O*

Ⅳ CO* ＋ O*=CO₂＋ Pt(s)

Ⅴ N* ＋ N*=N₂＋ Pt(s)

Ⅵ NO* ＋ N= N₂O＋ Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物及生成物浓度随温度变化关系如图一和图二所示：

图一图二

①图一，温度为33℃时发生的主要反应为 (填 “Ⅳ ”、 “Ⅴ ” 或 “Ⅵ ”)；反应 Ⅵ 为反应(填“放热”或“吸热”).

②图二，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是

③气体在固体催化剂表面反应中，吸附和解吸同时影响总反应速率. 温度一定时，反应2NO ＋2CO $\text{[math]}$ N₂＋2CO₂的反应速率随强的变化如图所示. 结合(3)中反应机理，试从吸附和解吸角度解释 bc段化学反应速率下降的原因 .