题目

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：－59.6℃，沸点：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl2 ① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。 ② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为(写化学式)。 （2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO ① 装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。  ② 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为。 ③ 装置Ⅸ的作用是。 ④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与(气体)同时通入NaOH溶液中。 ⑤ 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2 ， 该反应的化学方程式为。 ⑥ 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液) 答案： 【1】MnO2+4H++2Cl－ △__ Mn2+ + Cl2↑+2H2O【2】H2O 【1】a→e→f→c→b→d (或a→f→e→c→b→d)【2】2∶1【3】冷凝亚硝酰氯，便于收集【4】O2(或空气)【5】HNO3(浓)+3HCl(浓)=ClNO↑+Cl2↑+2H2O【6】依次滴加足量的AgNO3溶液和稀硝酸，充分振荡、静置，有白色沉淀生成；另取静置后上层清液少许于另一支试管中，滴加KMnO4溶液，溶液紫色褪去

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