高考二轮复习知识点：物质的量浓度

高考二轮复习知识点：物质的量浓度
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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1. 综合题

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甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．

完成下列填空：

（1）将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为；上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过mL．
（2）
甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：HCHO+2Cu（OH）₂ HCOOH+Cu₂O↓+2H₂O，每1mol甲醛参加反应转移的电子数为个．甲醛中的碳的杂化方式为．（填sp、sp²、sp³）

2. 单选题	详细信息
N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A . 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

3. 单选题	详细信息
洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（） A . 每生成1mol氯气，转移的电子数为2N_A B . 1 mol NaCl含有的电子数为28N_A C . 1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D . 标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸

4. 实验探究题

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已知： ①亚硝酸钠(NaNO₂)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO₂是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。

I.问题探究

（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺ ，误食亚硝酸盐(如NaNO₂)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是(填字母)。
A.牛奶
B.Mg(OH)₂
C.维生素C
D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。要区别NaNO₂和NaCl 两种固体，你需用的试剂是。
（3） II.实验测定
为了测定某样品中NaNO₂的含量，某同学进行如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有。
（4）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，时达到滴定终点。
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是；测得该样品中NaNO₂的质量分数为。
（6）若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗就直接注入，则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果。

5. 实验探究题

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为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（3） II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下：

实验	操作	现象
①	取2mL.0.01mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
②	取2mL0.01mol/L KMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去
③	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，约10min后溶液紫红色变浅
④	取2mL0.1mol/LKMnO₄溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1：5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。	产生棕褐色物质(MnO₂)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

实验①中氧化产物为N₂ ，写出该反应的离子方程式：。

（4）实验①②说明。
（5）实验②比实验④反应速率( 填“快“或“慢” )，原因是。
（6） 1：5的硫酸溶液(密度为ρ₂g·cm^-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ₁g·cm^-3)和蒸馏水按体积比1：5配成，则该1：5的硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含ρ₁、ρ₂的式子表示)
（7）由实验I、II可得出的结论是。

6. 单选题	详细信息
已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（） A . 的蔗糖溶液 B . 的溶液 C . 的溶液 D . 的溶液

7. 单选题	详细信息
下列有关1mol NaOH的说法中，正确的是（） A . NaOH的摩尔质量为40g B . 1mol NaOH的质量为40g/mol C . 标准状况下，1mol NaOH所占的体积为22.4L D . 将1mol NaOH溶于水配成100ml溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

8. 单选题	详细信息
下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（） A . 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL B . 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C . 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L D . 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

9. 单选题

详细信息

向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . n=m+17Vc D . $\text{[math]}$ m＜p＜ $\text{[math]}$

10. 单选题

详细信息

固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

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