化学让生活更美好。下列选项中围绕科技新闻的相关阐述错误的是

选项	科技新闻	相关阐述
A	以芝麻壳为原料，制备高性能超级电容器	芝麻壳的主要成分是油脂
B	通过光热效应，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气	天然生物质转化为新能源，实现废物利用
C	C60在一定条件下能转化为导电、高硬度的非晶态碳玻璃	碳玻璃与C60互为同素异形体
D	用紫外线作能源、氯化铝作催化剂，将废弃聚苯乙烯塑料转化为更有价值的产品	聚苯乙烯的链节为

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 标准状况下，生成2.24LO₂转移的电子数为0.4N_A B . 2L1mol·L^-1的氯化铜溶液中H⁺数目为4N_A C . 常温下，5.6g铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.3N_A D . 2LpH=5的0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中数目为0.1N_A

下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，无砖红色沉淀产生	淀粉未水解
B	室温下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀	室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
C	向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡，加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊	其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快
D	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀	该环境中SO2的氧化产物为

有机物M是合成塑身药物利莫那班的重要中间体，其结构简式如图所示：

下列关于M的叙述正确的是

据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置原理示意图如图所示[图中CaP的组成为3Ca₃(PO₄)_2·CaHPO₄·zH₂O]：下列叙述正确的是

A . 三电极流出(入)的电子数均相等 B . 工作时Ti/SnO₂-Sb电极应与直流电源的负极相连 C . Ti/SnO₂-Sb电极周围H₂O分子被氧化，其氧化产物为H⁺和O₂ D . 阴极区的总反应式：20Ca²⁺+14+26e^-+2zH₂O=2[3Ca₃(PO₄)₂·CaHPO₄·zH₂O]↓+13H₂↑

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，原子序数之和为32；M是由这四种元素组成的化合物，其化学式为YZX₂W₂(其中每种元素只有一种化合价)；将8.0gM投入水中有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向所得溶液中通入足量的CO₂ ， 经过滤等一系列操作后得到7.8g的白色固体。下列叙述错误的是

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄是新型冠状病毒灭活疫苗的辅料之一。298K时，向H₃PO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，所得溶液中H₃PO₄、、、的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=]。下列叙述正确的是(已知：lg2=0.3)

A . 使δ()增加的离子方程式：H₃PO₄+2OH^-=+2H₂O B . b点溶液中：c(Na⁺)<3c()+3c() C . c点溶液中由水电离出的c(H⁺)为10^-12.7 D . 若NaH₂PO₄和Na₂HPO₄组成的混合溶液pH=6，则溶液中：c()=400c(H₃PO₄)

[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的方法和过程如下：

I．制备CoCl₂

已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl₂ ， 钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl₂熔点为86℃，易潮解。制备装置如下：

1. （1） 制氯气的反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为。
3. （2） 试剂X通常是(填名称)。
5. （3） 试剂Z的作用为。
7. （4） 为了获得更纯净的CoCl₂ ， 开始点燃N处酒精喷灯的标志是。
9. （5） Ⅱ．制备[Co(NH₃)₆]Cl₃——配合、氧化

   已知：①Co²⁺不易被氧化；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。

   ②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线如图所示：

   

   ③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。

   按图组装好装置→(填序号，下同)→打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→→加热至60℃左右，恒温20min→在冰水中冷却所得混合物，即有晶体析出(粗产品)。

   

   ①缓慢加入H₂O₂溶液

   ②滴加稍过量的浓氨水

   ③向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl₂、NH₄Cl和适量水

11. （6） 写出氧化阶段发生反应的离子方程式：。
13. （7） 粗产品可用重结晶法提纯：向粗产品中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，，冷却后向滤液中加入少量，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥，得纯产品[Co(NH₃)₆]Cl₃。

氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：i．二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]²⁺、[Mn(NH₃)₂]²⁺、[Zn(NH₃)₄]²⁺；

ii.25℃时相关物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-18	1.6×10-24	8.0×10-28	3.6×10-29	5.0×10-36

iii．Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。

请回答下列问题：

1. （1） “氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO₂ ， 写出生成FeOOH的离子方程式：；“氧化预处理”的目的是。
3. （2） 若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH₃·H₂O)：n(NH₄HCO₃)=2：1，写出该反应的离子方程式：。
5. （3） 已知：4NH₃(aq)+Cu²⁺(aq)=[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)  K=10¹³ ， 则[Cu(NH₃)₄]²⁺(aq)+S^2-(aq)=CuS(s)+4NH₃(aq)的化学平衡常数K₁为。
7. （4） 实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH₃)₄]²⁺转化为碱式碳酸锌沉淀。

   

   ①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为(填字母)。

   A．液面上方但不接触液面

   B．略伸入液面下

   C．伸入溶液底部

   ②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。

   ③混合气体e可返回至“”阶段循环利用。

9. （5） 研究发现Zn_x(OH)_y(CO₃)_z。热分解得到ZnO的过程可分为两步。某实验小组取11.2gZn_x(OH)_y(CO₃)_z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率()依次为8.0%、19.6%，则Zn_x(OH)_y(CO₃)_z的化学式为。

CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

1. （1） CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ， 其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1

   ①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。

   ②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

   化学键	C-H	C≡O	H-H
   键能/(kJ·mol-1)	413	1075	436

   则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

3. （2）  催化重整涉及的反应如下：

   i．CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)

   ii．H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1

   若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是____ (填字母)。

   A . 相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B . 体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C . 体系内各物质的浓度保持不变 D . 体系内混合气体的密度保持不变
5. （3） 在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。

   ①平衡时容器的体积是起始时的倍。

   ②该温度下反应i的压强平衡常数K_p=(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

   ③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，。

7. （4） 光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ， 具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ， 价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ， 反应机理如图所示：

   

   在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。