2023-2024学年高中化学必修第一册1.3氧化还原反应（人教版）

2023-2024学年高中化学必修第一册1.3氧化还原反应（人教版）
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 解答题	详细信息
在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积．

2. 实验探究题

详细信息

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1） Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂ ，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+ $\text{[math]}$ +4H⁺ ， SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+_HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI

配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为。

3. 填空题	详细信息
反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是，还原剂是。

4. 填空题	详细信息
请补充反应：2Na+2H₂O=2+H₂↑，指出氧化剂。

5. 多选题

详细信息

某小组探究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，实验过程如下：

实验序号

实验过程

滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na₂S溶液

滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化至pH=0)

实验现象

紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO₂)

溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：i.MnO $\text{[math]}$ 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺ ，在近中性条件下被还原为MnO₂。

ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是（）

A . 取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO $\text{[math]}$ ，说明S^2-被MnO $\text{[math]}$ 氧化为SO $\text{[math]}$ B . 实验I中生成棕褐色沉淀的原因： $\text{[math]}$ C . 实验II中所有参加反应的S^2-均表现还原性 D . 实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

6. 多选题	详细信息
下列气体与水能发生氧化还原反应的是（） A . Cl₂ B . SO₂ C . NH₃ D . NO₂

7. 实验探究题

详细信息

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种高效的饮用水消毒剂。

（1）在酸性条件下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。写出发生反应的离子方程式：。
（2）某 $\text{[math]}$ 泡腾片的有效成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其溶于水时反应可得到 $\text{[math]}$ 溶液，并逸出大量气体。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，每生成1mol $\text{[math]}$ 消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol，逸出气体的主要成分是(填化学式)
（3） $\text{[math]}$ 消毒时会产生少量的 $\text{[math]}$ ，可利用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 除去。控制其他条件相同， $\text{[math]}$ 去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，ClO $\text{[math]}$ 去除率随温度升高而降低的原因可能是
（4）为测定某二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度，进行如下实验：准确量取5.00mL $\text{[math]}$ 溶液，酸化后加入过量的KI溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点。重复上述操作2~3次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液27.50mL。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
①滴定终点的现象为。
②计算该二氧化氯溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度(写出计算过程)。

8. 多选题

详细信息

已知还原性：I^->Fe²⁺>Br^- ，且有下列三个反应：①Cl₂(少量)+FeI₂=FeCl₂+I₂②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A . ①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、Cl₂ B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃ C . 可以推理得到Cl₂(少量)+FeBr₂=FeCl₂+Br₂ D . 在反应③中HCl体现了酸性和还原性

9. 实验探究题

详细信息

某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe²⁺具有还原性的反应的离子反应方程式：。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容

实验方案

实验现象

探究Fe³⁺的化学性质

取少量0.1 mol ·L^-1 FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液

加入铁粉后，溶液颜色为；

加入KSCN溶液后，溶液颜色

结论：Fe³⁺具有性

（3）该兴趣小组未说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe²⁺ 、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、H₂O、H⁺和一种未知离子X。
①已知氧化性： $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺ ，则X离子是。
②该反应的离子方程式是。

10. 填空题

详细信息

饮用水中的NO，对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO，还原为N₂ ，其化学方程式为：

Al＋NaNO₃＋NaOH=NaAlO₂＋N₂＋H₂O。请配平该反应

上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。

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