高考二轮复习知识点：常见金属的活动性顺序及其应用

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（   ）

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（   ）

下列事实不能用金属活动性解释的是（   ）

由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是

②四种金属活动性由强到弱的顺序是．

写出钠、铝、铁置换水中的氢生成氢气的化学反应方程式

钠：

铝：

铁：．

钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：

软锰矿的主要成分是MnO₂ ， 还含有少量(Hg²⁺等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂ ， 还含有SiO₂和Al₂O₃等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知: Ksp[Al(OH) ₃]=1 3×10^-33 ， Ksp[Fe(OH) ₃]=5.3×10^-38 ， 金属离子的浓度小于1×10^-6视为沉淀完全。)

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺、 H⁺、Cl^－）中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【査阅资料】①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），氮化镁与水发生复分解反应，有NH₃生成。
②CaO₂遇水反应生成H₂O₂ ， H₂O₂会分解产生一定量的O₃。
③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O₃+2KI+H₂O=O₂+I₂+2K0H

有下列原料：①海水　②石灰石　③赤铁矿　④铝土矿  ⑤焦炭   ⑥氧化汞
工业冶炼用 方法制Al，其原料主要是（填序号）。
工业冶炼用方法制Fe，其原料主要是（填序号）。
工业冶炼用方法制Hg，其原料主要是（填序号）。