题目

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。 请回答下列问题： （1） 写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。 （2） 步骤②的操作名称是：。 （3） 步骤④中所加物质X为：。 （4） 步骤⑤的操作是：。 （5） 步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是，理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。 （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液，阴极上发生的电极反应式是。 答案： 【1】Cu2++ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 或 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 【1】过滤、洗涤 【1】CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等 【1】在HCl气流中蒸发结晶 【1】减少CuCl的损失 【1】硫酸（或H2SO4）【2】不【3】Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4 【1】Cu2＋＋Cl－＋e－= CuCl↓

查看本题答案和解析