高考二轮复习知识点：pH的简单计算

（1） 300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全  △  （填“是”或“否”），判断的理由是什么？（要求写出推算过程）．

（2） 400℃时发生变化的化学方程式是．

（3） 将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^﹣11 mol•L^﹣1 ， 则此时溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^﹣16 ， K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38）．

（4） 将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式，

产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式．

（1） FeCl₃腐蚀钢铁设备，除了H⁺作用外，另一主要原因是．（用离子方程式表示）

（2） 为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液．若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^﹣2mol/L，c（Fe3⁺）=1.0×10^﹣3mol/L，c（Cl^﹣）=5.3×10^﹣2mol/L，则该溶液的pH约为．

（3） 若在空气中加热FeCl₃•6H₂O，生成的是Fe（OH）Cl₂ ， 写出反应的化学方程式：；若在干燥的HCl气流中加热FeCl₃•6H₂O时，能得到无水FeCl₃ ， 其原因是．

（4） FeCl₃在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：

Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺K₁

Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂

Fe（OH）₂⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是．

（5） 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^m++yH⁺

欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是．

a．降温b．加水稀释c．加入NH₄Cld．加入NaHCO₃ ．

（1） 粗盐提纯：为除去粗盐中的 、 、 ，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。

（2） 电解饱和食盐水： ，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 （填气体化学式），则溶液 （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

工业制盐酸：利用 和 化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：

（3） 为确保 完全反应，合成塔中  略大于 。写出一条 必须反应完全的理由：

（4） 盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是 ； ，饱和 水溶液

本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、

（5） 本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。

（6） 接近终点时煮沸反应混合物的目的是

（7） 盛放 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1） “滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)。

（2） “氧化”时(加入 NaClO₃)的离子方程式为。

（3） 加入 Na₂CO₃ 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为。

（4） 在实验室萃取操作应该在中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO₃ 时的离子方程式为。

（5） 从 NiSO₄ 溶液获得NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是：，，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为。

（1） 除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al³⁺、Fe³⁺ ， 根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是，加入的物质A是（写化学式）。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH	沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8
Fe(OH)3	1.5	4.1	－

（2） 检验Fe³⁺是否沉淀完全的实验操作是。

（3） 酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是。

（4） 测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：

a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为（保留三位有效数字）。

③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况。

（1） “焙烧”中， 、 几乎不发生反应， 、MgO、CaO、 转化为相应的硫酸盐，写出 转化为 的化学方程式。

（2） “水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是。

（3） “母液①”中 浓度为mol·

（4） ”水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是。“酸溶渣”的成分是、。

（5） “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， 水解析出 沉淀，该反应的离子方程式是。

（6） 将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

（1） 高温连续氧化工序中被氧化的元素是(填元素符号)。

（2） 工序①的名称为 。

（3） 滤渣的主要成分是 (填化学式)。

（4） 工序③中发生反应的离子方程式为。

（5） 物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为，可代替NaOH的化学试剂还有(填化学式)。

（6） 热解工序产生的混合气体最适宜返回工序(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。

（7） 工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；Al(OH)₃+OH^- Al(OH) ：K=10^0.63 ， K_w=10^-14 ， K_sp[Al(OH)₃]=10^-33)