广西梧州市岑溪市2021-2022学年高二下学期期中考试理科综合化学试题

（1） Ⅰ．探究SO₂和FeCl₃溶液之间的反应：

A中反应的离子方程式是，D中溶液的作用是。

（2） 装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 。

（3） 通入足量的SO₂ ，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe²⁺ ， 若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO₂与Fe³⁺发生了反应，你认为该结论是否符合题意，理由是。

（4） Ⅱ．有同学认为CO₂、SO₂均是酸性氧化物，性质相似，由CO₂与Ca(ClO)₂溶液反应，推测SO₂与Ca(ClO)₂溶液反应也生成CaSO₃ ， 通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO₂不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。

取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是。

（5） 通入SO₂一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是。若要验证该反应能发生，实验方案是 。

（1） LiCoO₂中Co的化合价是。

（2） “碱浸”时Al溶解的离子方程式为。

（3） “酸溶”时加入H₂O₂的目的是，调节pH后所得滤渣主要为。

（4） “沉钴”的离子方程式为。

（5） 磷酸铁锂电池是目前国内使用比较广泛的电池之一，磷酸铁锂的导电性能很差，但P-O键稳固，拥有良好的安全性。内部结构如图所示。

①溶剂能否是水，理由是。

②充电时，石墨电极上发生的反应是。

（6） 取CoC₂O₄、固体4.41 g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41 g，则该反应的化学方程式为 。

（1） 用还原法将NO转化为无污染的物质。已知：

2C(s)+O₂(g) 2CO   △H₁=- 221.0 kJ/mol；

N₂(g)+O₂(g) 2NO       △H₂= + 180. 5 kJ/mol；

2NO+ C(s) CO₂(g)+N₂(g) △H₃ =-573.75 kJ/mol。

请写出CO与NO生成无污染气体CO₂与N₂的热化学方程式。

（2） 在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mol/L)随时间(s)的变化如下表。

已知：三个容器反应温度分别为T_甲=500 ℃、T_乙 =500 ℃、T_丙=a℃

时间	0s	10 s	20 s	30 s	40 s
甲	3.00	2.50	2.10	1.80	1.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.62	0.6
丙	3.00	2.45	2.00	2.00	2.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=。 丙容器的反应温度a    500 ℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是。

（3） 某研究性小组在实验室以Ag- ZSM- 5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为。

（4） 利用电解原理也可以处理NO。图为工业生产模拟装置，其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，A电极反应式为。SO₂溶于水生成H₂SO₃ ， 已 知：H₂SO₃HSO+H⁺ K_a1 ， HSOSO+H⁺ K_a2 ， 常温下，向某浓度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。常温下，=。