高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练铁和其化合物的性质

高中化学人教版（2019）必修第一册寒假专项训练铁和其化合物的性质
教材科目：化学
试卷分类：高一上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的（） A . 溶液中可能含 $\text{[math]}$ B . 溶液中一定含 $\text{[math]}$ C . 加入KSCN溶液可能会变红色 D . 剩余固体中肯定含有Cu，还可能含有Fe

2. 单选题	详细信息
下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（） A . Fe₃O₄可用作红色颜料 B . Cl₂可用于除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃ C . 铁与水蒸气高温反应可生成Fe₃O₄和氢气 D . 饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe(OH)₃胶体

3. 综合题

详细信息

用工业废渣(主要含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃及少量Fe)制备绿矾FeSO₄·7H₂O晶体的流程如下：

（1） “浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是。
（2） “溶解”后所得溶液中含有的金属阳离子为Fe³⁺和，检验此溶液中Fe³⁺可使用的试剂是。
（3） “还原”时选择FeS₂而不用Cu粉的原因是。
（4）测定绿矾中Fe²⁺的氧化率实验方案如下：
步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；
步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L KMnO₄溶液至恰好完全反应(反应原理为：MnO $\text{[math]}$ +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O)，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.4g。
①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为。
②已知：Fe²⁺的氧化率= $\text{[math]}$ ×100％
根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，写出计算过程。

4. 综合题

详细信息

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

（1） Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。
（2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。
（3） Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填，②处填。
（4）某小组在探究 $\text{[math]}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

5. 单选题	详细信息
下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（） A . 用甲制备少量 $\text{[math]}$ B . 用乙制备少量 $\text{[math]}$ C . 用丙制备并收集 $\text{[math]}$ D . 用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

6. 单选题

详细信息

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A . B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B . 实验开始时应先将活塞E关闭 C . 生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D . 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

7. 单选题

详细信息

用铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和Fe)制备纳米Fe₃O₄(平均直径25nm)的流程示意图如图：

下列叙述不正确的是（）

A . 铁红可用于油漆、油墨、建筑物着色剂 B . 步骤②中，发生反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ C . 步骤④中使用过量的H₂O₂有利于提高纳米Fe₃O₄产率 D . 为验证纳米态的Fe₃O₄ ，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

8. 单选题

详细信息

下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是（）

A . 用白醋除水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S^2-+H₃O⁺ $\text{[math]}$ HS^-+H₂O C . 用铜电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 向FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓

9. 综合题

详细信息

电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板，工业上利用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不想要的铜腐蚀，同时还可以从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

请回答下列问题。

（1）操作I的名称为。
（2） FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为。
（3）试剂a是一种常见金属单质，试剂a为(填化学式)。沉淀A为(填化学式)。从氧化还原反应的角度分析，试剂c是(填“氧化”或“还原”)剂。
（4）为了检验腐蚀废液中是否含有FeCl₃ ，可将腐蚀废液取样然后滴加____(填字母)。

A . NaOH溶液 B . KSCN溶液 C . AgNO₃溶液
（5）实验室配制FeCl₂溶液时为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用化学方程式表示)。

10. 单选题

详细信息

将使用过的废铝热剂(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（）

A . “碱浸”时，发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . “沉铝”时，可以用足量HCl代替 $\text{[math]}$ C . 冶炼金属铝的方法为热还原法 D . 该流程中各步均不涉及氧化还原反应

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