云南省2022届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学试题

云南省2022届高三第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活、生产和科技密切相关。下列说法错误的是（） A . 利用 $\text{[math]}$ 等放射性同位素释放的射线育种 B . 火灾现场有大量活泼金属存放时，用泡沫灭火器灭火 C . 耐高温的氮化硼陶瓷基复合材料用于建设“天宫”空间站 D . 水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

2. 单选题	详细信息
甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（） A . 与乙酸乙酯互为同系物 B . 分子式为 $\text{[math]}$ ，易溶于乙醇 C . 能发生加成反应，不能发生取代反应 D . $\text{[math]}$ 该物质最多能与 $\text{[math]}$ 反应

3. 单选题

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硝基苯在有机合成工业中有广泛应用，实验室利用苯和浓硝酸合成硝基苯并分离提纯的过程如下：反应→静置→分液→纯碱洗→水洗→干燥→蒸馏。下列说法错误的是（）

A . 反应时采用水浴加热 B . 分液使用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C . 纯碱洗的主要目的是除去未反应的酸 D . 蒸馏时硝基苯先从混合物中气化分离

4. 单选题

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短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 元素的最高正化合价： $\text{[math]}$ C . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ D . Y与W组成的分子中可能含非极性键

5. 单选题

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2021年我国科学家研究设计了可充电 $\text{[math]}$ 电池，其工作原理示意图如下所示，图中虚线箭头、实线箭头分别表示放电、充电过程。下列说法错误的是（）

A . 该电池可选用 $\text{[math]}$ 水溶液作电解液 B . 充电时，电极b应连接电源的正极 C . 放电时，电子通过外电路由电极a流向电极b D . 放电时，电极b的电极反应式为 $\text{[math]}$

6. 单选题

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2021年9月，我国科学家实现了 $\text{[math]}$ 到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 反应①中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 所含共价键数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中所含氧原子数为 $\text{[math]}$ D . 162g淀粉完全水解生成的葡萄糖分子数为 $\text{[math]}$

7. 单选题

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常温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的氨水，导电能力、pH与 $\text{[math]}$ 的关系变化如图所示(假设反应过程中温度不变)。下列分析错误的是（）

A . 水的电离程度： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ，该温度下的 $\text{[math]}$ C . 该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ D . a点对应的溶液中存在 $\text{[math]}$

8. 实验探究题

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无水 $\text{[math]}$ 是一种紫色片状晶体，在纺织、电镀等方面都有着重要作用。实验室利用反应 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示：

已知：无水 $\text{[math]}$ 易溶于水，高温下能被空气氧化； $\text{[math]}$ 的沸点分别为76.8℃，8.2℃ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1） A装置中盛放 $\text{[math]}$ 液体的仪器名称是，下列操作的先后顺序是(填序号)
①加热硬质玻璃管 ②通入 $\text{[math]}$ ③水浴加热
（2）实验前通 $\text{[math]}$ 排尽装置中的空气，实验中持续通入 $\text{[math]}$ ，其作用是反应结束后，冷却到室温的过程中继续通入 $\text{[math]}$ ， C中可能出现少量无色液体，其化学式是。
（3） D装置中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成两种盐，其离子方程式为。
（4）测量产品中无水 $\text{[math]}$ 的纯度。
①取 $\text{[math]}$ 产品溶解、过滤、洗涤，在碱性条件下向滤液加入 $\text{[math]}$ 氧化，氧化产物为(填离子符号)，再加硫酸酸化将该离子转化为 $\text{[math]}$ ，并除尽 $\text{[math]}$ ，加入指示剂：用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定到终点．盛装该标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管．
②已知滴定反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 。重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ 标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则测得产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

9. 综合题

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为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质)回收金属 $\text{[math]}$ 的一种流程如图所示：

回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中Mn元素的化合价为．
（2）写出铜锰渣中 $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应的化学方程式．
（3）研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是(用离子方程式解释)．
（4）依据反应 $\text{[math]}$ 萃取滤液2中的 $\text{[math]}$ 并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)．
（5）控制反应温度为 $\text{[math]}$ ，向滤液1中加入 $\text{[math]}$ 溶液，不同金属沉淀率与 $\text{[math]}$ 用量倍数的关系如下图所示．
当 $\text{[math]}$ 用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含 $\text{[math]}$ 、(填离子符号)．
（6） $\text{[math]}$ 用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的电极反应式为．

10. 综合题

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中国化学工作者在《Science》刊文发表了甲烷在催化作用下脱氢制忆烯的相关论文，其反应如下 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

（1）已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的燃烧热如下表所示：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$
890.3
1411
285.8
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
（2） $\text{[math]}$ 时，向 $\text{[math]}$ 恒温恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 发生上述反应，达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．此时将温度改变至 $\text{[math]}$ ，经tmin后再次达到平衡，测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，t= $\text{[math]}$ ．
（3）若改变外界反应条件，使甲烷平衡浓度减小，则除改变温度外还可能是(写一条即可)
（4）不同温度下，加入一定量的 $\text{[math]}$ 发生上上述反应， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的平衡分压随温度的变化如图所示． $\text{[math]}$ 时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ (以分压代替平衡浓度计算)．
（5）某温度下，在一恒压密闭容器中加入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 进行反应，随时间(t)的变化，下列示意图错误的是(填标号)．A． B． C． D．

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