高考二轮复习知识点：二氧化硫的漂白作用

高考二轮复习知识点：二氧化硫的漂白作用
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A . NH₄HCO₃受热易分解，可用作化肥 B . 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C . SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 D . Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

2. 单选题

详细信息

下列实验操作或相关说法合理的是（）

A	B	C	D

混合浓硫酸和乙醇	验证SO₂的漂白性	蒸干MgCl₂溶液制取无水MgCl₂	充分振荡后下层为无色

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题	详细信息
向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（） A . 二氧化硫 B . 氢氧化钠溶液 C . 碘化钾溶液 D . 热空气

4. 单选题

详细信息

按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（）

选项	x	y	z	实验目的
A	浓氨水	生石灰	$\text{[math]}$ 溶液	验证 $\text{[math]}$ 能溶于碱
B	稀醋酸	小苏打	澄清石灰水	验证醋酸的酸性强于碳酸
C	水	过氧化钠	$\text{[math]}$ 溶液	验证 $\text{[math]}$ 具有还原性
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	验证二氧化硫的漂白性

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

详细信息

利用下列装置制取 $\text{[math]}$ 或验证其性质，不能达到实验目的的是（）


A．制取 $\text{[math]}$	B．验证氧化性	C．验证还原性	D．验证漂白性

A . A B . B C . C D . D

6. 推断题

详细信息

某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

（1）组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是。
（2）将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的离子方程式是。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是。
（4）步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明。

7. 单选题

详细信息

将SO₂通入不同溶液中探究SO₂的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（）

选项	溶液	预测的现象	分析
A	FeCl₃溶液	溶液由棕黄色变浅绿色	SO₂有还原性
B	品红溶液	溶液红色褪去	SO₂有漂白性
C	酸性KMnO₄溶液	溶液紫色褪去	SO₂有氧化性
D	Na₂SiO₃溶液	产生白色胶状沉淀	SO₂水溶液的酸性比H₂SiO₃强

A . A B . B C . C D . D

8. 单选题

详细信息

下列实验操作、现象与结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往FeCl₃溶液中加入少量铜粉	铜粉溶解	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
B	向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液	白色沉淀颜色变黄	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变红色	某溶液中含有Fe²⁺
D	将稀H₂SO₄滴加到饱和Na₂SO₃溶液中，将产生的气体通入KMnO₄溶液	紫色溶液褪去	产生的气体具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

9. 单选题	详细信息
下列说法错误的是（） A . $\text{[math]}$ 均可通过化合反应生成 B . 用惰性电极分别电解 $\text{[math]}$ 溶液，均为电解水 C . 将 $\text{[math]}$ 气体分别通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色 D . 将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化

10. 实验探究题

详细信息

某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

（1）仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是

（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式。

③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是。

（5）该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定空气中SO₂含量，若气体流速为acm³•min^-1 ，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为(g•cm^-3)。

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