二氯异氰尿酸钠（NaC₃N₃O₃Cl₂ ， 摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为： ， 请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。

请回答下列问题：

1. （1） 选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。
3. （2） 将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。
5. （3） 仪器X中的试剂是。
7. （4） 实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。
9. （5） 反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。
11. （6） 粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C₃N₃O₃Cl+3H⁺+4I^- = C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， ）

    ①滴定终点现象是。

    ②则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为。(用含m，c，V的代数式表示)

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	向肉桂醛()中加入酸性溶液	验证肉桂醛中含碳碳双键
B	向待测液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液	检验溶液中是否含有
C	用pH试纸分别测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH	比较和HClO的酸性强弱
D	常温常压下，向两份相同锌粒中，分别加入体积相同、浓度不同的稀硫酸，记录收集相同体积所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响

苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：

反应I：  

已知：

反应II：    

反应III：        

回答下列问题：

1. （1） 反应I的。
3. （2） 下列关于反应I～III的说法正确的是____(填标号)。

   A . 及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量 B . 保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态 C . 其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高 D . 反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能
5. （3） 在催化剂作用下，氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如下图所示反应机理：

   

   该机理可表示为以下两个基元反应，请补充反应ⅱ：

   ⅰ：；

   ⅱ：.

7. （4） 常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[∶n(乙苯)]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

   

   ①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越(填“高”或“低”)。

   ②相同温度下，投料比远大于10∶1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：

   ⅰ．乙苯的浓度过低；

   ⅱ．。

   ③850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n mol，则v(苯乙烯)＝。

9. （5） 700K时，向恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始和平衡时容器内压强分别为和 ， 则平衡时苯乙烯的分压为kPa(以含有、、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数。② ]

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是

A . 用Na₂SO₃溶液吸收SO₂废气： B . 海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂： C . 用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：CaSO₄(s)+(aq)⇌CaCO₃(s)+(aq) D . 用少量Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：

化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是

A . W、X、Y能形成多种酸   B . 原子半径： C . 左右热分解会产生有毒气体 D . 热分解后生成固体化合物是ZY

某神经类药物的结构如图所示。下列说法正确的是

常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L丙酮酸(CH₃COCOOH)溶液，滴定过程中pH及电导率随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是

A . 水的电离程度：b>c B . 曲线Ⅱ为电导率曲线 C . b点溶液中： D . 若a=1.7，则CH₃COCOOH的电离常数Ka的数量级为10^-2(已知)

废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：

1. （1） Mn的原子结构示意图为。
3. （2） “滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。

   ①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因。

   ②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

   

5. （3） “焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为。
7. （4） 探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。

   实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ， 固体未明显溶解。

   实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ， 固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

   ①实验I中MnO₂的作用是，实验II中H₂O₂的作用是。

   ②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是。

9. （5） 加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加(填试剂)，观察到(填现象)。