四川省遂宁市2021-2022学年高三上学期零诊考试化学试题

四川省遂宁市2021-2022学年高三上学期零诊考试化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . 从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂 B . 84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C . 使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀 D . 葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

2. 单选题	详细信息
设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A . 标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4N_A B . 100g质量分数17%的H₂O₂溶液中极性键数目为N_A C . 常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3N_A D . 标准状况下，20g的D₂O中所含质子数目和中子数目均为10N_A

3. 单选题

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下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A . Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^-=2Fe²^＋＋I₂＋3H₂O B . 向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+CaSO₄↓+2H⁺ C . Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- D . 0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³^＋＋2SO $\text{[math]}$ ＋2Ba²^＋＋4OH^-=2BaSO₄↓＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O

4. 单选题

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下列相关实验能达到预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	不同温度下，取0.1 mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B	相同温度下，测定等浓度的Na₂CO₃和CH₃COONa的pH	比较H₂CO₃和CH₃COOH酸性强弱
C	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO₃ ，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸	除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺
D	向5mL0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中滴几滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L^-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（） A . 简单氢化物的沸点：Z＞X B . 简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C . W与X形成的化合物一定是共价化合物 D . Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性

6. 单选题

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氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备：CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl+3Na₂SO₄+CO₂↑，下列叙述正确的是（）

A . 胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分 B . 上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol C . 上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D . 配制500mL0.1mol/L CuSO₄溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO₄

7. 单选题

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室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A . 在cd段发生反应的离子方程式：NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O B . b点：c(Na⁺)＞c(SO $\text{[math]}$ )＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)=c(H⁺) C . a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D . a点：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

8. 综合题

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市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O )的工艺流程如下：

已知：除铁时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：

（1）为提高“浸出”效率，可采取的措施有、(写两条)。
（2）根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为。
（3）置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为。
（4） “浸出”的浸渣中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂ ，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）浸出液中含有Fe²⁺ ， “除铁”步骤中发生反应的离子方程式为。调节pH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的pH约为。在pH＜6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是。

9. 实验探究题

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次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃ ， PH₃是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K₁ ，通入N₂一段时间，关闭K₁ ，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是

②a中反应的化学方程式为
（2）反应结束后，打开K₁ ，继续通入N₂ ，目的是d的作用是
（3） c中生成 NaH₂PO₂和NaCl，c中反应的离子方程式为；相关物质溶解度(S)如下：

s(25℃ )

s(100℃ )

NaCl

37

39

NaH₂PO₂

100

667

充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。
（4）产品纯度测定：
取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H₂PO $\text{[math]}$ +H₂O+I₂=H₂PO $\text{[math]}$ +2H⁺+2I^- ， 2S₂O $\text{[math]}$ +I₂=S₄O $\text{[math]}$ +2I^-。产品纯度为

10. 综合题

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CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

（1）已知CO₂加氢合成甲醇涉及的反应有：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂₍g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₂=+41.2kJ/mol

则反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)         △H₃=kJ/mol
（2）在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．H₂(g)与CH₃OH(g) 的物质的量之比保持不变

③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C(填“大于”“小于”或“等于")；若P₂压强恒定为p，则T₂℃平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
（3）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准？(填“是”或“否”)。

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