陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷

陕西省西安市长安区2021年高考化学一模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（） A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C . 为测定“84消毒液”的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D . 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

2. 单选题	详细信息
艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错误的是（） A . 分子式为C₁₆H₂₅NO₄ B . 分子中含有1个手性碳原子(连接4个不同基团的碳原子称为手性碳原子) C . 一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应 D . 不能使酸性重铬酸钾溶液变色

3. 单选题

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下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是（）

选项	实验方案	实验目的或结论
A	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
B	将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体直接通入溴水中，褪色	证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C	用两支试管各取5mL0.1mol·L^-1的KMnO₄溶液，分别加入2mL0.1mol·L^-1和0.2mol·L^-1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	探究浓度对化学反应速率的影响
D	在相同温度下，向1mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

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一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：Z＞X＞Y B . 工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . 该化合物中Z不满足8电子稳定结构

5. 单选题

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锌镉渣是生产立德粉(硫化锌和硫酸钡的混合物)的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：

已知：镉(Cd)的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（）

A . “浸取”步骤所用的1L0.1mol/L的硫酸中，氧原子的数目大于0.4N_A B . “氧化”步骤的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，同时将Mn²⁺氧化为MnO₂除去 C . “氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素 D . “电解”步骤中，阴极生成11.2g金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L

6. 单选题

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电致变色器件可通过在膜材料内部Li⁺定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，其工作原理如图。已知：WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明晶体，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色晶体。下列有关说法错误的是（）

A . 该装置可用于汽车的玻璃变色调光 B . 切换电源正负极使得无色变为蓝色时，Li⁺通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移 C . 当a接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 D . 当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为Fe₄[Fe(CN)₆]₃+4Li⁺+4e^-=Li₄Fe₄[Fe(CN)₆]₃

7. 单选题

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在298K下，“H₂A-HA^--A^2-”的水溶液体系中，H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H₂A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K_a1(H₂A)的数量级为10^-6 B . 在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡 C . 当体系呈中性时， $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ D . NaHA溶液中，c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)

8. 综合题

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锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

（1）酸浸时，H₂SO₄应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。
（2）滤渣1的主要成分有。
（3）写出“沉铜”时的离子方程式：。
（4） “氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是。
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH) $\text{[math]}$ 离子，每溶解1molZnO需消耗molKOH。电解池中的总反应离子方程式为。
（6）该工艺废水中含有Zn²⁺ ，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂S⇌ZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒

H₂S

CH₃COOH

CH₃COO^-

浓度/(mol·L^-1)

0.10

0.05

0.10

处理后的废水的pH=，c(Zn²⁺)=。[已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-14 ， K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5]

9. 实验探究题

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三氯乙醛(CCl₃CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl

②反应过程中C₂H₅OH和HCl可能会生成副产物C₂H₅Cl，同时CCl₃CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl₃COOH(三氯乙酸)

③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
C₂H₅OH	46	﹣114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	﹣57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛
C₂H₅Cl	64.5	﹣138.7	12.3	微溶于水，可溶于乙醇

（1） E的作用是，A中所发生反应的离子方程式为。
（2）写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：。
（3）该设计流程中存在一处缺陷是，导致引起的后果是。
（4）反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行(填是或否)，原因是。
（5）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取待测液10.00mL于滴定瓶中，加入0.1000mol•L^﹣¹碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl₃CHO+OH^﹣=CHCl₃+HCOO^-、HCOO^-+I₂=H⁺+2I^﹣+CO₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$

10. 综合题

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可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

（1）使用V₂O₅催化该反应时，涉及催化剂V₂O₅的能量变化如图1所示：

则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₃=。
（2）向10L密闭容器中加入V₂O₄(s)、SO₂(g)各1mol及一定量的O₂ ，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的量的变化如图2所示，图中没有生成SO₃的可能原因是。
（3）向体积可变的密闭容器中加入V₂O₅(s)、SO₂(g)各0.6mol、O₂(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T₁、T₂、T₃三种温度下进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图3所示。

①T₃温度下反应速率最慢的原因是。

②T₂温度时，反应达平衡时容器的体积为L，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=。

③T₂时使用V₂O₅进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O₂(g)，在保证O₂(g)的浓度不变，平衡(填标号)

A．向正反应方向移动 B．不移动 C．向逆反应方向移动 D．无法确定
（4）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮( $\text{[math]}$ )，其工作原理如图所示。

导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为。

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