湖南省郴州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

湖南省郴州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－， Ⅲ代表A²^－）。下列说法正确的是（）

A . M点溶液中：2c(HA^－)+c(A²^－)=0.2 mol/L B . N点溶液呈酸性，则c(Na⁺) < 3c(HA^－) C . 若N点溶液pH =4.2，则Ka₂(H₂A)的数量级为10⁻⁴ D . V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H⁺) < c(OH^－)

2. 单选题

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宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）

A . “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B . “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金 C . “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D . “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

3. 单选题	详细信息
已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（） A . Z的二氯代物只有三种 B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面 C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D . x的同分异构体只有y和z两种

4. 单选题	详细信息
阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（） A . 标准状况下，4.6gNO₂和N₂O₄的混合气体中原子数为0.3N_A B . 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4N_A C . 0.1mol·L^-1的硫酸溶液中含H⁺的数量为0.2N_A D . 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为N_A

5. 单选题	详细信息
某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是（） A . 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B . 试管B，C中溶液均褪色，反应类型不相同 C . 石蜡油与煤焦油的组成相同 D . 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

6. 单选题	详细信息
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H₂O。下列推断正确的是（） A . Y与Z位于同一周期 B . 这些元素形成的18电子分子有2种 C . 1molC中含有的离子数目为2N_A D . 单质氧化性：Y<W

7. 单选题

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为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（）

A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀 B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管 C . 在潮湿的酸性土壤中H⁺向金属棒M 移动，抑制H⁺与铁的反应 D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零

8. 综合题

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醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；

2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是(填序号)；目的是。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或“B"，下同)，打开阀门。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺ ，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31 ， $\text{[math]}$ ≈4，lg2≈0.3】

9. 综合题

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亚铁氰化钾的化学式为K₄Fe(CN)₆ ，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下：

（1）请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：
①在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为（填化学式）。
②在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：；
③相同温度下溶解度：Na₄[Fe(CN)₆]K₄[Fe(CN)₆] （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。
（3）已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时，Ka(HCN)=6.25×10^-10。
①处理含CN^-废水的方法是：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN^-不完全氧化为OCN^-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN^-生成N₂和两种盐。
请写出第二步反应的离子方程式：。
②反应CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-在25℃时的平衡常数K=(填数值)。
（4） K₄Fe(CN)₆与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：
K₄Fe(CN)₆+KMnO₄+H₂SO₄=KHSO₄+Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平），若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化时，则消耗KMnO₄的物质的量为mol。

10. 综合题

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游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是。

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