冲刺2021高考化学押题训练（六）化学反应中的能量变化

冲刺2021高考化学押题训练（六）化学反应中的能量变化
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L) 的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Co²⁺
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题：

（1） LiCoO₂中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。
（2）已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺ ， “酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和。
（3）酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。
（4） “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co²⁺+2(HA)₂ $\text{[math]}$ Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是。
（5）向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为。
（6）工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法：将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
①电解槽中阳极的电极反应式是。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为。

2. 综合题

详细信息

工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1） N₂H₄的电子式为。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液
b.浓HNO₃溶液
c.酸性KMnO₄溶液
d.Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为。

3. 综合题

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已知:

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

（1）工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是。
工业制铝时，电解Al₂O₃面不电解AlCl₃的原因是。
（2）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为。
（3）解释用该反应制备金属钾的原理。

4. 综合题

详细信息

某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: A、B、C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。

（1）有机盐 X 的化学式为
（2）写出 X 受热分解的化学方程式
（3）一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体，写出此反应可能的化学方程式

5. 综合题

详细信息

KIO₃ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃ 氧化法”制备 KIO₃ 工艺流程如下图所示，回答下列问题：

（1） “酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂和 KCl。“逐 Cl₂”采用的方法是；
（2） “滤液”中的溶质主要是；“调 pH”中发生反应的化学方程式为；
（3）结晶过滤时工人发现 KH(IO₃)₂ 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A . 倾析法 B . 重结晶法 C . 抽滤法 D . 离心分离法
（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响；
（5） KIO₃ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO₃ 氧化法”的主要不足之处有；(写出一点)
（6）已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO₃ 与 KI 反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1 的 Na₂S₂O₃溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg；(以含 w 的代数式表示)

（7）学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO₃)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象

取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化

滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L^－¹KI 溶液，振荡。	溶液无变化

然后再滴入 1 滴 1mol·L^－¹ 的 H₂SO₄ ，振荡。	溶液变蓝色

据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价。

6. 综合题

详细信息

两份等质量Na₂O₂和NaHCO₃均匀混和物，向其中一份加入100mL盐酸，充分反应呈中性，放出气体经干燥后测得体积为2.24L（标准状况）。如将该气体通入另一混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。若混合物中NaHCO₃的物质的量大于Na₂O₂。则：

（1）原混和物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比为；
（2）加入盐酸的物质的量的浓度为mol·L^-1。

7. 综合题

详细信息

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol^－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。在化学反应过程中，是将转化为。
（3）下列反应中，属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应

8. 综合题

详细信息

利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。一同学依据氧化还原反应：2Ag^＋＋Cu=Cu²^＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是，发生的电极反应为；正极发生的电极反应为。

②外电路中的电子是从电极流向电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移的电子数目是。

9. 综合题

详细信息

镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：

Cd+2NiOOH+2H₂O $\text{[math]}$ 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

（1） I．Ni(OH)₂的制备
以硫酸镍(NiSO₄)为原料制备Ni(OH)₂的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)₂沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：Ni²⁺+6NH₃•H₂O⇌[Ni(NH₃)₆]²⁺+6H₂O

操作a是。
（2）制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：
①先加氨水的目的是。

②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是。
（3）用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是答出1条即可）。
（4） II．镍镉电池的组装
主要步骤：①将Ni(OH)₂和Cd(OH)₂固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是（填字母序号）。

a．密封镍镉电池可以避免KOH变质

b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

c．电池组装后，应先充电，再使用
（5） III.过度充电的保护
电池充电时，若Cd(OH)₂和Ni(OH)₂耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)₂可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

Cd(OH)₂耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为。
（6）已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O₂可以与Cd发生反应生成Cd(OH)₂。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：。

10. 单选题	详细信息
利用偏铝酸钠（NaAlO₂）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（） A . 电极A为阳极 B . 气体b为H₂ C . 所得料浆液的pH大于原料NaAlO₂溶液的pH D . 该方法总反应方程式是：4NaAlO₂+10H₂O $\text{[math]}$ 4Al(OH)₃+4NaOH+O₂↑+2H₂↑

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