题目

钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表：离子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列问题： （1） LiCoO2中，Co元素的化合价为，滤液I的主要成分是。 （2） 已知：氧化性Co3+>H2O2>Fe3+ ， “酸浸”过程中H2O2所起主要作用是。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和。 （3） 酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是。 （4） “萃取”和“反萃取“可简单表示为： Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。则反萃取过程加入的试剂X是。 （5） 向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为。 （6） 工业上用Li2CO3粗品制备高纯Li2CO3可采用如下方法：将Li2CO3溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。①电解槽中阳极的电极反应式是。②向LiOH溶液中加入稍过量的NH4HCO3溶液时，发生反应的化学方程式为。 答案： 【1】＋3【2】NaAlO2、NaOH 【1】将Co3+还原为Co2+【2】Fe3+ 【1】温度升高，H2O2分解速率加快，参与酸浸反应的H2O2的量减少，导致浸出率下降 【1】H2SO4溶液 【1】Co2+＋2HCO 3- =CoCO3↓＋CO2↑＋H2O 【1】2Cl－－2e－=Cl2↑【2】2NH4HCO3＋2LiOH= Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O

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