近三年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡1

近三年高考化学真题分类汇编：化学反应速率和化学平衡1
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题	详细信息
硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（） A . $\text{[math]}$ 不能被氧化 B . $\text{[math]}$ 溶液显碱性 C . 该制备反应是熵减过程 D . $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

2. 单选题	详细信息
同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（） A . B . C . D .

3. 综合题

详细信息

自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“ $\text{[math]}$ ”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值( $\text{[math]}$ )随时间(t)的变化曲线，如图所示。

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）已知：
① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）温度为T时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 饱和溶液中 $\text{[math]}$ (用含x的代数式表示)。
（3）实验a中， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，原因是。
（4）实验b中， $\text{[math]}$ 的变化说明 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 在该条件下(填“反应”或“不反应”)。实验c中，前 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 有变化，其原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 基本不变，其原因是微粒的量有限。
（5）下列说法不能解释实验d在 $\text{[math]}$ 内温度持续升高的是____(填标号)。

A . 反应②的发生促使反应①平衡右移 B . 反应③的发生促使反应②平衡右移 C . 气体的逸出促使反应③向右进行 D . 温度升高导致反应速率加快
（6）归纳以上实验结果，根据实验e的特征，用文字简述其发热原理。

4. 单选题

详细信息

用尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 上述反应 $\text{[math]}$ B . 上述反应平衡常数 $\text{[math]}$ C . 上述反应中消耗 $\text{[math]}$ ，转移电子的数目为 $\text{[math]}$ D . 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

5. 单选题

详细信息

乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B . 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C . 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D . 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

6. 综合题

详细信息

硫铁化合物( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)应用广泛。

（1）纳米 $\text{[math]}$ 可去除水中微量六价铬 $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 的水溶液中，纳米 $\text{[math]}$ 颗粒表面带正电荷， $\text{[math]}$ 主要以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 好形式存在，纳米 $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 电离常数分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
①在弱碱性溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和单质S，其离子方程式为。
②在弱酸性溶液中，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的数值为。
③在 $\text{[math]}$ 溶液中，pH越大， $\text{[math]}$ 去除水中 $\text{[math]}$ 的速率越慢，原因是。
（2） $\text{[math]}$ 具有良好半导体性能。 $\text{[math]}$ 的一种晶体与 $\text{[math]}$ 晶体的结构相似，该 $\text{[math]}$ 晶体的一个晶胞中 $\text{[math]}$ 的数目为，在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个S原子与三个 $\text{[math]}$ 紧邻，且 $\text{[math]}$ 间距相等，如图给出了 $\text{[math]}$ 晶胞中的 $\text{[math]}$ 和位于晶胞体心的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 $\text{[math]}$ 已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的 $\text{[math]}$ 连接起来。
（3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在空气中易被氧化，将 $\text{[math]}$ 在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 $\text{[math]}$ 的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 氧化成含有两种元素的固体产物为(填化学式，写出计算过程)。

7. 综合题

详细信息

氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。

（1） “ $\text{[math]}$ 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性 $\text{[math]}$ 溶液，阴极区为盐酸，电解过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。电解时阳极发生的主要电极反应为(用电极反应式表示)。
②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有(填元素符号)。
（2） “ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收 $\text{[math]}$ 制得的 $\text{[math]}$ 溶液反应，生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 再经生物柴油副产品转化为Fe。
①实验中发现，在 $\text{[math]}$ 时，密闭容器中 $\text{[math]}$ 溶液与铁粉反应，反应初期有 $\text{[math]}$ 生成并放出 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
②随着反应进行， $\text{[math]}$ 迅速转化为活性 $\text{[math]}$ ，活性 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为。
③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 变化如题图所示。 $\text{[math]}$ 的产率随 $\text{[math]}$ 增加而增大的可能原因是。
（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“ $\text{[math]}$ 热循环制氢和甲酸”的优点是。

8. 单选题	详细信息
利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是（） A . 总反应为加成反应 B . Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C . Ⅵ是反应的催化剂 D . 化合物X为 $\text{[math]}$

9. 单选题

详细信息

某温度下，在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，有关数据如下：

时间段/ $\text{[math]}$	产物Z的平均生成速率/ $\text{[math]}$
0～2	0.20
0～4	0.15
0～6	0.10

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，Z的浓度大于 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，加入 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，Y的体积分数约为33.3% D . $\text{[math]}$ 时，X的物质的量为 $\text{[math]}$

10. 综合题

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工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为： $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。
（2）温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用 $\text{[math]}$ 。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
（3）方案一：双温-双控-双催化剂。使用 $\text{[math]}$ 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 的温度为 $\text{[math]}$ )。
下列说法正确的是。
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b． $\text{[math]}$ 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
（4）方案二： $\text{[math]}$ 复合催化剂。
下列说法正确的是。
a． $\text{[math]}$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
（5）某合成氨速率方程为： $\text{[math]}$ ，根据表中数据， $\text{[math]}$ ；
实验
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为 $\text{[math]}$ 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则M元素为(填元素符号)；在该化合物中，M离子的价电子排布式为。

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