【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

（1） Ⅰ．现将pH=3，体积均为 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。
加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（2） t℃，蒸馏水的pH=6.5则 $\text{[math]}$ ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=。
（3） a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为。
（4）用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为。
（5） Ⅱ．已知，常温下几种酸的电离平衡常数如表：
化学式
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
次磷酸（ $\text{[math]}$ ）是一种精细化工产品，向10mL $\text{[math]}$ 溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中阴离子为
（6）写出少量 $\text{[math]}$ 与NaClO溶液反应的离子方程式

2. 实验探究题

详细信息

在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）在一定温度下，向上述醋酸溶液中，加入加水稀释，按要求填空。
①电离平衡将(填“向电离方向”、“向生成醋酸分子方向”或“不”)移动；
②醋酸的平衡常数Ka将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） a、b、c三点对应的溶液中，c(H^＋)最小为。
（3） a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH的电离程度最大的是。
（4）若使c点对应的溶液中的c(CH₃COO^-)增大，则下列措施中，可行的是____(填字母，下同)。

A . 加热 B . 加入NaOH稀溶液 C . 加入K₂CO₃固体 D . 加水
（5）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离平衡常数
(25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
①依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为。
②向NaCN溶液中通入CO₂气体，反应的化学方程式为。

3. 综合题

详细信息

已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$

（1）体积相同、 $\text{[math]}$ 相同的三种酸溶液a． $\text{[math]}$ ；b．HCN；c． $\text{[math]}$ 分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是。(填字母)
（2） 25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)。
（3） 25℃时，浓度均为0.01 mol/L的①NaCN、② $\text{[math]}$ 、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为(填序号)。
（4）将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 $\text{[math]}$ ，下列关系正确的是。
a． $\text{[math]}$
b． $\text{[math]}$
c． $\text{[math]}$ mol/L
（5） 25℃时，向NaCN溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。
（6）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
（7）用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。
a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c． $\text{[math]}$

4. 单选题

详细信息

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 三种酸的酸性强弱关系：HA＞HB＞HC B . 相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 水解程度最大 C . 反应 $\text{[math]}$ 能够发生 D . 相同物质的量浓度的盐溶液 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， pH值依次增大

5. 实验探究题

详细信息

某学习小组为探究 $\text{[math]}$ 的电离情况，进行了如下实验．

（1）【实验一】配制并测定醋酸中 $\text{[math]}$ 的浓度．
配制 $\text{[math]}$ 稀醋酸，用（填标号）量取 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂．
（2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，达到滴定终点时的现象为．
（3） 4次滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/ $\text{[math]}$
25.07
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为（保留4位有效数字） $\text{[math]}$ ．
（4）【实验二】探究浓度对 $\text{[math]}$ 电离程度的影响．用 $\text{[math]}$ 计测定 $\text{[math]}$ 时不同浓度的醋酸的 $\text{[math]}$ ，结果如下：
浓度/ $\text{[math]}$
0.0010
0.0100
0.1000
$\text{[math]}$
3.88
3.38
2.88
由表中数据计算 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ．
（5）从表中数据可以计算得出：随着 $\text{[math]}$ 浓度的增大， $\text{[math]}$ 的电离程度将（填“增大”“减小”或“不变”）．

6. 单选题

详细信息

由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）
化学式
电离常数
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

7. 单选题

详细信息

部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a1=1.77×10^-4
K_a1=4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11
下列选项错误的是（）

A . 向NaCN溶液中通入少量CO₂气体：CN^－+H₂O+CO₂=HCN+HCO $\text{[math]}$ B . 相同浓度的HCN和NaHCO₃的导电能力：HCN＞NaHCO₃ C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者 D . 等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后，pH前者大于后者

8. 单选题

详细信息

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$\text{[math]}$
电离平衡常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

9. 单选题

详细信息

某水溶液中存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值 $\text{[math]}$ [G表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）。下列说法不正确的是（）

A . 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 与溶液pH的关系 B . $\text{[math]}$ 的过程中，水的电离程度越来越大 C . 当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . 当溶液pH逐渐增大时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

10. 综合题

详细信息

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

（1）常温下，醋酸钠的溶液呈性，原因是(写离子方程式)
（2）物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的下列四种溶液，pH由大到小的顺序是(填编号)。
A.Na₂CO₃
B.NaClO
C.CH₃COONa
D.NaHCO₃
（3）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，HX是酸(填“强”或“弱”)。
（4） 25℃时，若测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-) - c(Na⁺)＝（填计算式，不用求具体值）
（5）在室温下，0.175 mol·L^－1醋酸钠溶液的pH约为
（6）标准状况下，将1.12L CO ₂通入100mL 0.75mol·L ^-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

高中化学试卷推荐

【备考2024年】从巩固到提高 高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

以下为试卷部分试题预览

在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸氢硫酸氢氰酸 ，

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）。酸HAHBHC电离常数K

某学习小组为探究的电离情况，进行了如下实验．

由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（ ）化学式电离常数HClO

部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 ； Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是（ ）

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（ ）弱酸HCOOHHCN电离平衡常数（25℃） ，

某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值[G表示或]与溶液pH的变化关系如图所示（已知：常温下，的电离平衡常数为、 ， 的电离平衡常数为 ， ， ）。下列说法不正确的是（ ）

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数

【备考2024年】从巩固到提高高考化学二轮微专题24 弱电解质的电离平衡及电离平衡常数

已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
$\text{[math]}$

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）。
酸
HA
HB
HC
电离常数K
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

某学习小组为探究 $\text{[math]}$ 的电离情况，进行了如下实验．

由表格中的电离常数（25℃）判断可以发生的反应是（）
化学式
电离常数
HClO
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a1=1.77×10^-4
K_a1=4.9×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 ；K_a2=5.6×10^-11
下列选项错误的是（）

化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是（）
弱酸
HCOOH
HCN
$\text{[math]}$
电离平衡常数（25℃）
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下，回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$