高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5

高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 多选题

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下列说法正确的是（）

A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^﹣电离程度增大，反应后溶液pH减小 B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸 C . 在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄） D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于K_a（HA）的大小

2. 多选题

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下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂ ，有机相呈橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，只出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO₂

A . A B . B C . C D . D

3. 多选题

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＜HB
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³^＋的水解程度增大

A . A B . B C . C D . D

4. 多选题

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常温下，分别向体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与滴入 $\text{[math]}$ 溶液体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是( )

A . 加入过量难溶 $\text{[math]}$ 可除去 $\text{[math]}$ 溶液中混有的 $\text{[math]}$ B . e点纵坐标约为13.5 C . d点钾离子的物质的量浓度 $\text{[math]}$ D . 溶液的pH：d>c>a

5. 单选题

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已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线 B . 该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$ C . 加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点 D . $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

6. 实验探究题

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某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO₂_。

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

ii氧化反应：。

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

ii随c(Cl^-)降低，。

④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓H₂SO₄	有Cl₂
II		a	有Cl₂
III		a+b	无Cl₂

a是，b是。

（2）利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
（4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

7. 综合题

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从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

（1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
（2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
（4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
（5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。

8. 综合题

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铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）步骤ⅰ的操作名称是。
（2） ① $\text{[math]}$ 中As的化合价为。
②步骤ⅱ中 $\text{[math]}$ 的作用是。
（3）步骤ⅲ，加入 $\text{[math]}$ 的目的是通过调pH进一步去除 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若溶液2中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则需控制pH的大致范围为。
（4） ①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分有(填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是。
（5）结合下图说明由溶液4得到 $\text{[math]}$ 的操作是。

9. 综合题

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镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)₂、Co(OH)₂及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Ni²⁺	Co²⁺
开始沉淀时pH	6.3	1.5	3.4	6.2	7.15
完全沉淀时pH	8.3	2.8	4.7	8.9	9.15

回答下列问题：

（1）用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)₃中加入H₂O₂的目的是。
（2）沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。
（3） “母液3”中控制Na₂CO₃用量使终点pH为9.5，此时c(Co²⁺)小于mol∙L^-1(已知：Ksp[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)。
（4）用滴定法测定NiSO₄∙7H₂O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L^-1的Na₂H₂Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na₂H₂Y标准液平均值为12.40mL。
已知：i.Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺
ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。
①滴定终点的操作和现象是。
②样品中镍元素的质量分数为%(精确到0.01)。
（5） NiSO₄在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。

10. 实验探究题

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含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：

（1）小组同学设计了两种制备 $\text{[math]}$ 的方案。
Ⅰ.70% $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓 $\text{[math]}$ 在加热条件下反应。
①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为。
②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为。
（2）小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。
①A中仪器m的名称为，装置B中盛放的试剂为。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为。
（3）小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液的pH对 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料： $\text{[math]}$ 为白色难溶于水的固体，能溶于 $\text{[math]}$ 溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于 $\text{[math]}$ 溶液； $\text{[math]}$ 为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的 $\text{[math]}$ 配成250mL溶液，并测得溶液的 $\text{[math]}$ ；将一定质量 $\text{[math]}$ 配成250mL溶液，并分成两份，一份用 $\text{[math]}$ 将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入足量的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为 $\text{[math]}$ ，则该步骤产生的白色沉淀为(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有 $\text{[math]}$ ；ii．可能含有 $\text{[math]}$ ；iii.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：。

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