题目

镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH8.32.84.78.99.15回答下列问题： （1） 用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是。 （2） 沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。 （3） “母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为9.5，此时c(Co2+)小于mol∙L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。 （4） 用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100mol∙L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。①滴定终点的操作和现象是。②样品中镍元素的质量分数为%(精确到0.01)。 （5） NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。 答案： 【1】粉碎金属电极芯等【2】起还原剂作用 【1】Fe(OH)3、Al(OH)3【2】4.7～6.2 【1】1.6×10−6 【1】加入最后一滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不退色【2】18.92 【1】2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O

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