高考二轮复习知识点：原子核外电子排布3

高考二轮复习知识点：原子核外电子排布3
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

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【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式．
（2）根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．
（4） GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为，Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

2. 综合题

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[物质结构与性质]

[Zn（CN）₄]²^﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

（1） Zn²⁺基态核外电子排布式为．
（2） 1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．
（3） HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为．
（5） [Zn（CN）₄]²^﹣中Zn²⁺与CN^﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为．

3. 综合题

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根据要求填空：

（1）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A . 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B . 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C . 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D . 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
（2）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
①铜原子基态电子排布式为；
②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm^﹣³ ，则镉晶胞的体积是cm³、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为
（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃ ，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为．

4. 综合题

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Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）
A.

B.

C.

D.
（2） Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是。
（3） LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为，LiAlH₄中，存在（填标号）。
A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键
（4） Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ， Li₂O晶格能为kJ·mol^-1
（5） Li₂O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为 g/cm³(列出计算式)。

5. 综合题

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硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H₂S	S	FeS₂	SO₂	SO₃	H₂SO₄
熔点/℃	-85.5	115.2	>600（分解）	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	>600（分解）	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂ ， SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
（3）图（a）为S₈的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为。
（5） FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm，FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A ，其晶体密度的计算表达式为 $\text{[math]}$ ；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm

6. 综合题

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A．[物质结构与性质]

Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1） Cu²⁺基态核外电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 的空间构型为（用文字描述）；Cu²⁺与OH⁻反应能生成[Cu(OH)₄]²⁻ ， [Cu(OH)₄]²⁻中的配位原子为（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为；推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu₂O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为。

7. 综合题

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[选修3-物质结构与性质]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1）基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。
（2） Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是。
（3）磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。
（4） LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1−xFePO₄ ，结构示意图如(b)所示，则x=，n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=。

8. 综合题

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【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。

（1） Fe基态核外电子排布式为； $\text{[math]}$ 中与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。
（2） NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）与NH $\text{[math]}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
（4）柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。

9. 单选题	详细信息
下列说法正确的是（） A . NCl₃常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B . 氮族元素气态氢化物NH₃、PH₃、AsH₃的键角逐渐减小 C . CH₃Cl分子和COCl₂分子中，中心C原子均采用sp³杂化 D . 元素M的基态原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ ， M是一种过渡元素

10. 单选题

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铁氮化合物( $\text{[math]}$ )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $\text{[math]}$ 的晶胞如图1所示， $\text{[math]}$ 可以完全替代该晶体中m位置 $\text{[math]}$ 或n位置 $\text{[math]}$ ，形成 $\text{[math]}$ 替代型产物。 $\text{[math]}$ 转化为两种 $\text{[math]}$ 替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A . 与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种 B . $\text{[math]}$ 晶胞中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间的最短距离为 $\text{[math]}$ C . 当m位置的 $\text{[math]}$ 位于体心时，n位置的 $\text{[math]}$ 位于棱心 D . 两种产物中，更稳定的 $\text{[math]}$ 替代型产物的化学式为 $\text{[math]}$

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