高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯11

i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

ii：…

①写出ii的离子方程式：．

②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．

a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂ ， 溶液变红．

b．．

PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图所示．

①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．

A．减小Pb的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂^4﹣ R₄V₄O₁₂+4OH^﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．

MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣50.4kJ•mol^﹣1

Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=﹣225.4kJ•mol^﹣1

酸溶需加热的目的是；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是．

①实验装置图中仪器A的名称为．

②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ， 其原因是．

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是．

①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^﹣（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^﹣ ， 其离子方程式为．

②纳米铁粉与水中NO₃^﹣反应的离子方程式为：4Fe+NO₃^﹣+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。

研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^﹣的去除率下降，其原因是．

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．